百分产率计算器：含限制反应物

使用方法

输入 反应物 A 的质量、它的 反应物 A 的摩尔质量，以及配平方程式中的 反应物 A 的化学计量数。
用同样的方法加入反应物 B；若只有一种反应物，则将 反应物 B 的质量 留空。
输入 产物的摩尔质量、产物的化学计量数，以及您所得的 产物的实际质量。
阅读 百分产率、理论产量 和 限制反应物，然后查看 产率的计算过程。

百分产率如何求出

百分产率比较您所得的产物质量与配平方程式预测的质量。预测的质量即理论产量，它由限制反应物决定，也就是最先耗尽的那种反应物。您得到的质量称为实际产量。

每种反应物的摩尔数等于其质量除以摩尔质量。把摩尔数除以配平方程式中的化学计量数，可以看出该反应物最多能生成多少产物，其中较小的值所对应的即为限制反应物。

百分产率 = 实际产量 ÷ 理论产量 × 100 %
n = m ÷ M
每化学计量数的摩尔数 = n ÷ 化学计量数（较小者为限制反应物）
理论产量 = 每化学计量数的摩尔数 × 产物的化学计量数 × 产物的 M

化学计量数很重要：在2 H2 + O2 → 2 H2O 中，两摩尔氢与一摩尔氧反应，生成两摩尔水。
百分产率超过100%，说明数值与反应不符，或者产物没有干燥。

本计算器不包括的内容

它不配平方程式。请使用已配平方程式的化学计量数。
它只接受一种或两种反应物和一种产物。反应物或产物更多的反应需要单独计算。
它不根据化学式算出摩尔质量。请使用摩尔质量工具，或输入元素周期表中的数值。

计算示例：4.00 g H2与32.00 g O2，得到30.0 g 水

配平方程式为2 H2 + O2 → 2 H2O，因此化学计量数为2、1和2。摩尔质量分别为 H2的2.016 g/mol、O2的31.998 g/mol 和 H2O 的18.015 g/mol。反应物 A 给出4.00 ÷ 2.016 = 1.9841 mol，即每化学计量数0.9921 mol。反应物 B 给出每化学计量数1.0001 mol。较小的值属于反应物 A，因此 H2为限制反应物。

理论产量为0.9921 × 2 = 1.9841 mol 水，1.9841 mol × 18.015 g/mol = 35.74 g。百分产率为30.0 g ÷ 35.74 g × 100 = 83.9%。

量	数值
反应物 A（H2）的摩尔数	1.9841 mol
反应物 B（O2）的摩尔数	1.0001 mol
限制反应物	反应物 A
水的理论产量	35.74 g
百分产率	83.9%

常见问题

什么是限制反应物？

它是最先耗尽的反应物，因此限制了能生成的产物量。求法是把每种反应物的摩尔数除以配平方程式中的化学计量数，较小的结果即为限制反应物。

为什么我的百分产率超过100%？

超过100%表示产物质量大于理论产量。常见原因是摩尔质量或化学计量数有误，或者称重时产物仍含有水或溶剂。

我需要化学计量数吗？

需要。化学计量数说明每种物质有多少摩尔一起反应，没有它们，计算器就无法判断哪种反应物先耗尽。请从配平方程式中获取它们。

摩尔质量从哪里来？

把化学式中各元素的标准原子量乘以其原子数，再相加即可。摩尔质量工具会替您完成这一步，此处的默认值对氢和氧使用的是 IUPAC 标准原子量。

多高的百分产率才算好？

百分产率取决于反应和方法，因此没有一个统一的好数值。请把您的数值与您所用步骤或教科书对同一反应给出的产率相比较。

我可以输入千克吗？

输入框接受克，摩尔质量以克每摩尔计。若您有千克，请先乘以1000，或者把质量和摩尔质量都用同一单位输入，以保证比值正确。

资料来源

数据和文字最近核对于2026年11月12日星期四。

结果

产率的计算过程