So verwenden Sie es
- Tragen Sie die Masse Edukt A, die Molare Masse Edukt A und den Koeffizient Edukt A aus der ausgeglichenen Gleichung ein.
- Tragen Sie Edukt B auf dieselbe Weise ein, oder lassen Sie die Masse Edukt B leer, wenn es nur ein Edukt gibt.
- Tragen Sie die Molare Masse Produkt, den Koeffizient Produkt und die Tatsächliche Masse des Produkts ein, die Sie erhalten haben.
- Lesen Sie Prozentuale Ausbeute, Theoretische Ausbeute und Limitierendes Edukt ab und verfolgen Sie So wird die Ausbeute berechnet.
So wird die prozentuale Ausbeute ermittelt
Die prozentuale Ausbeute vergleicht die erhaltene Produktmasse mit der Masse, die die ausgeglichene Gleichung vorhersagt. Diese vorhergesagte Masse ist die theoretische Ausbeute. Sie wird vom limitierenden Edukt bestimmt, dem Edukt, das zuerst verbraucht ist. Die tatsächlich erhaltene Masse heißt tatsächliche Ausbeute.
Die Stoffmenge jedes Edukts ist seine Masse geteilt durch seine molare Masse. Teilt man die Stoffmenge durch den Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung, zeigt sich, wie viel Produkt dieses Edukt bilden könnte. Der kleinere Wert ist das limitierende Edukt.
prozentuale Ausbeute = tatsächliche Ausbeute ÷ theoretische Ausbeute × 100 %
n = m ÷ M
je Koeffizient = n ÷ Koeffizient (der kleinere Wert ist limitierend)
theoretische Ausbeute = je Koeffizient × Koeffizient des Produkts × M des Produkts- Die Koeffizienten zählen: In 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O reagieren zwei Mol Wasserstoff mit einem Mol Sauerstoff zu zwei Mol Wasser.
- Eine prozentuale Ausbeute über 100 % bedeutet, dass die Zahlen nicht zur Reaktion passen oder das Produkt nicht trocken war.
Was der Rechner nicht abdeckt
- Er gleicht die Reaktionsgleichung nicht aus. Verwenden Sie die Koeffizienten einer ausgeglichenen Gleichung.
- Er nimmt ein oder zwei Edukte und ein Produkt. Eine Reaktion mit mehr Edukten oder Produkten braucht eine eigene Rechnung.
- Er berechnet die molaren Massen nicht aus Formeln. Nutzen Sie dafür den Rechner für die molare Masse oder tragen Sie den Wert aus dem Periodensystem ein.
Rechenbeispiel: 4,00 g H₂ und 32,00 g O₂, mit 30,0 g Wasser
Die ausgeglichene Gleichung lautet 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, die Koeffizienten sind also 2, 1 und 2. Die molaren Massen sind 2,016 g/mol für H₂, 31,998 g/mol für O₂ und 18,015 g/mol für H₂O. Edukt A ergibt 4,00 ÷ 2,016 = 1,9841 mol, das sind 0,9921 je Koeffizient. Edukt B ergibt 1,0001 je Koeffizient. Der kleinere Wert gehört zu Edukt A, also ist H₂ das limitierende Edukt.
Die theoretische Ausbeute ist 0,9921 × 2 = 1,9841 mol Wasser, und 1,9841 mol × 18,015 g/mol = 35,74 g. Die prozentuale Ausbeute ist 30,00 g ÷ 35,74 g × 100 = 83,9 %.
| Größe | Wert |
|---|---|
| Stoffmenge von Edukt A (H₂) | 1,9841 mol |
| Stoffmenge von Edukt B (O₂) | 1,0001 mol |
| Limitierendes Edukt | Edukt A |
| Theoretische Ausbeute von Wasser | 35,74 g |
| Prozentuale Ausbeute | 83,9 % |
Häufig gestellte Fragen
Was ist das limitierende Edukt?
Es ist das Edukt, das zuerst verbraucht ist und damit begrenzt, wie viel Produkt entstehen kann. Sie finden es, indem Sie die Stoffmenge jedes Edukts durch seinen Koeffizienten in der ausgeglichenen Gleichung teilen; der kleinere Wert ist das limitierende Edukt.
Warum liegt meine prozentuale Ausbeute über 100 %?
Ein Wert über 100 % bedeutet, dass die Produktmasse größer ist als die theoretische Ausbeute. Die üblichen Ursachen sind eine falsche molare Masse oder ein falscher Koeffizient oder ein Produkt, das beim Wiegen noch Wasser oder Lösemittel enthielt.
Brauche ich die Koeffizienten?
Ja. Die Koeffizienten zeigen, wie viele Mol jedes Stoffs miteinander reagieren; ohne sie kann der Rechner nicht erkennen, welches Edukt zuerst verbraucht ist. Nehmen Sie sie aus einer ausgeglichenen Gleichung.
Woher bekomme ich die molaren Massen?
Addieren Sie die Atommassen der Elemente in der Formel, jede mit ihrer Anzahl an Atomen multipliziert. Der Rechner für die molare Masse erledigt das für Sie; die Standardwerte hier beruhen auf den Standardatomgewichten der IUPAC für Wasserstoff und Sauerstoff.
Welche prozentuale Ausbeute ist gut?
Die Ausbeute hängt von der Reaktion und vom Verfahren ab, einen festen guten Wert gibt es also nicht. Vergleichen Sie Ihren Wert mit der Ausbeute, die Ihr Verfahren oder Ihr Lehrbuch für dieselbe Reaktion angibt.
Kann ich die Massen in Kilogramm eingeben?
Die Felder erwarten Gramm und molare Massen in Gramm pro Mol. Haben Sie Kilogramm, multiplizieren Sie vorher mit 1.000 oder geben Sie Masse und molare Masse in derselben Einheit ein, damit das Verhältnis stimmt.
Quellen
- OpenStax Chemistry 2e, Abschnitt 4.4: Reaction Yields (englisch)
- IUPAC-CIAAW: Standardatomgewichte von Wasserstoff (1,008) und Sauerstoff (15,999) (englisch)
Zahlen und Text zuletzt geprüft: Donnerstag, 12. November 2026.