Cómo se usa
- Escriba la Masa del reactivo A y su Masa molar del reactivo A, y el Coeficiente del reactivo A de la ecuación ajustada.
- Añada el reactivo B de la misma forma, o deje vacía la Masa del reactivo B si hay un solo reactivo.
- Escriba la Masa molar del producto, el Coeficiente del producto y la Masa real del producto que obtuvo.
- Lea el Rendimiento porcentual, el Rendimiento teórico y el Reactivo limitante, y siga Cómo se calcula el rendimiento.
Cómo se halla el rendimiento porcentual
El rendimiento porcentual compara la masa de producto que obtuvo con la masa que predice la ecuación ajustada. La masa predicha es el rendimiento teórico, y la fija el reactivo limitante, el reactivo que se agota primero. La masa que se obtiene se llama rendimiento real.
Los moles de cada reactivo son su masa dividida entre su masa molar. Al dividir los moles entre el coeficiente de la ecuación ajustada se ve cuánto producto podría formar ese reactivo, y el valor menor corresponde al reactivo limitante.
rendimiento porcentual = rendimiento real ÷ rendimiento teórico × 100 %
n = m ÷ M
por coeficiente = n ÷ coeficiente (el valor menor es el limitante)
rendimiento teórico = por coeficiente × coeficiente del producto × M del producto- Los coeficientes importan: en 2 H2 + O2 → 2 H2O, dos moles de hidrógeno reaccionan con un mol de oxígeno para dar dos moles de agua.
- Un rendimiento porcentual superior al 100 % significa que los números no encajan con la reacción, o que el producto no estaba seco.
Lo que no cubre la calculadora
- No ajusta la ecuación. Use los coeficientes de una ecuación ajustada.
- Admite uno o dos reactivos y un producto. Una reacción con más reactivos o productos necesita un cálculo propio.
- No calcula las masas molares a partir de las fórmulas. Use la calculadora de masa molar, o escriba el valor de una tabla periódica.
Ejemplo resuelto: 4,00 g de H2 y 32,00 g de O2, con 30,0 g de agua
La ecuación ajustada es 2 H2 + O2 → 2 H2O, así que los coeficientes son 2, 1 y 2. Las masas molares son 2,016 g/mol para el H2, 31,998 g/mol para el O2 y 18,015 g/mol para el H2O. El reactivo A da 4,00 ÷ 2,016 = 1,9841 mol, es decir, 0,9921 por coeficiente. El reactivo B da 1,0001 por coeficiente. El valor menor corresponde al reactivo A, así que el H2 es el reactivo limitante.
El rendimiento teórico es 0,9921 × 2 = 1,9841 mol de agua, y 1,9841 mol × 18,015 g/mol = 35,74 g. El rendimiento porcentual es 30,0 g ÷ 35,74 g × 100 = 83,9 %.
| Dato | Valor |
|---|---|
| Moles del reactivo A (H2) | 1,9841 mol |
| Moles del reactivo B (O2) | 1,0001 mol |
| Reactivo limitante | Reactivo A |
| Rendimiento teórico del agua | 35,74 g |
| Rendimiento porcentual | 83,9 % |
Preguntas frecuentes
¿Qué es el reactivo limitante?
Es el reactivo que se agota primero y, por tanto, limita cuánto producto puede formarse. Para hallarlo, divida los moles de cada reactivo entre su coeficiente en la ecuación ajustada; el resultado menor corresponde al reactivo limitante.
¿Por qué mi rendimiento porcentual es superior al 100 %?
Un valor superior al 100 % indica que la masa del producto es mayor que su rendimiento teórico. Las causas habituales son una masa molar o un coeficiente erróneos, o un producto que todavía conserva agua o disolvente cuando se pesó.
¿Necesito los coeficientes?
Sí. Los coeficientes indican cuántos moles de cada sustancia reaccionan juntos; sin ellos, la calculadora no puede saber qué reactivo se agota primero. Tómelos de una ecuación ajustada.
¿De dónde saco las masas molares?
Sume las masas atómicas estándar de los elementos de la fórmula, cada una multiplicada por su número de átomos. La calculadora de masa molar lo hace por usted, y los valores por defecto de esta herramienta usan las masas atómicas estándar de la IUPAC para el hidrógeno y el oxígeno.
¿Cuál es un buen rendimiento porcentual?
El rendimiento porcentual depende de la reacción y del método, así que no hay una cifra buena única. Compare su valor con el rendimiento que da su procedimiento o su libro de texto para la misma reacción.
¿Puedo introducir las masas en kilogramos?
Las casillas admiten gramos, y las masas molares en gramos por mol. Si tiene kilogramos, multiplique primero por 1000, o introduzca la masa y la masa molar en la misma unidad para que la proporción sea correcta.
Fuentes
- OpenStax Chemistry 2e, sección 4.4: Reaction Yields (en inglés; rendimiento porcentual, rendimiento teórico y real, reactivo limitante)
- IUPAC-CIAAW: masas atómicas estándar del hidrógeno (1,008) y del oxígeno (15,999) (en inglés)
Cifras y texto revisados por última vez el jueves, 12 de noviembre de 2026.