Cómo se usa
- Escriba los reactivos, una flecha y los productos, por ejemplo C3H8 + O2 -> CO2 + H2O. Separe las especies con un signo más y espacios.
- En los iones, escriba la carga después de la fórmula, por ejemplo MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O.
- Lea la Ecuación ajustada y la tabla de Coeficientes. La tabla Comprobación: átomos y carga en cada lado muestra que cada elemento y la carga coinciden en los dos lados.
- Si la página indica que un elemento está solo en un lado, o que la respuesta no es única, revise las especies. El mensaje indica el motivo.
Cómo se hallan los coeficientes
Cada elemento da una ecuación: los átomos de ese elemento a la izquierda, contados con sus coeficientes, son iguales a los átomos de la derecha. Cuando hay iones, la carga total da una ecuación más. Los coeficientes son las incógnitas de este sistema lineal.
El sistema se resuelve con fracciones exactas mediante eliminación de Gauss-Jordan, así que no entra ningún redondeo. Después la respuesta se escala a los números enteros más pequeños, que es como suele escribirse una ecuación ajustada.
Para cada elemento e: Σ(reactivos) nₑ,ᵢ × xᵢ − Σ(productos) nₑ,ⱼ × xⱼ = 0Cuando no hay una única respuesta
- Una dirección libre: existe exactamente un conjunto de números enteros más pequeños, y el desarrollo lo muestra.
- Dos o más direcciones libres: los átomos no fijan los coeficientes. C + O2 -> CO + CO2 es un ejemplo: tanto 2 C + O2 -> 2 CO como C + O2 -> CO2 lo ajustan.
- Ninguna solución positiva: un ajuste necesitaría una cantidad negativa de una especie. H2O2 -> H2O + H2 es un ejemplo.
- Un elemento en un solo lado: no es posible ningún ajuste, porque nada del otro lado puede aportar ni consumir ese elemento.
Lo que no hace esta herramienta
Ajusta átomos y carga. No predice los productos de una reacción, y no añade electrones a una semirreacción. Escriba la reacción que quiere, con los productos escritos completos.
Ejemplo resuelto: combustión del propano en oxígeno
El propano (C3H8) arde en oxígeno para dar dióxido de carbono y agua. Sean a, b, c y d los coeficientes de C3H8, O2, CO2 y H2O. El carbono da 3a = c, el hidrógeno da 8a = 2d y el oxígeno da 2b = 2c + d.
La herramienta fija la letra libre d en 1, lo que da a = 1/4, b = 5/4 y c = 3/4. Al multiplicar todos por 4 resultan 1, 5, 3 y 4: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
| Especie | Coeficiente |
|---|---|
| C3H8 | 1 |
| O2 | 5 |
| CO2 | 3 |
| H2O | 4 |
Preguntas frecuentes
¿Qué significa ajustar una ecuación?
Significa que hay el mismo número de átomos de cada elemento, y la misma carga total, en los dos lados. Ajustar consiste en poner coeficientes enteros delante de las especies, y nunca cambia una fórmula.
¿Por qué los coeficientes son los números enteros más pequeños?
Los químicos escriben los números enteros más pequeños porque dan la proporción más sencilla entre las cantidades. Multiplicar todos los coeficientes por el mismo número, por ejemplo 2, también ajusta la ecuación, pero no es la forma habitual.
¿Por qué la herramienta dice que la ecuación tiene muchas respuestas?
Cuando existen dos formas independientes de ajustar, como en C + O2 -> CO + CO2, los átomos no pueden elegir un solo conjunto de coeficientes. Compruebe que cada reactivo y cada producto estén escritos completos, porque una especie que falta suele causarlo.
¿Puede ajustar una ecuación con electrones?
No con electrones como especies. La herramienta ajusta átomos y carga, así que una ecuación iónica como MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O funciona, pero una semirreacción con electrones no.
¿Muestra la herramienta los productos de una reacción?
No. Usted escribe los reactivos y los productos. La herramienta los ajusta, y avisa cuando no existe ningún ajuste, lo que puede indicar una fórmula equivocada o un producto que falta.
¿Guarda la herramienta mi ecuación o la envía a algún sitio?
No. El ajuste se hace en su navegador, y nada de lo que escribe se guarda ni se envía a nuestro servidor.
Fuentes
Cifras y texto revisados por última vez el martes, 10 de noviembre de 2026.