Cómo se usa
- Elija la magnitud que quiere en Magnitud que calcular.
- Complete las otras tres casillas. Un número solo se lee en la unidad del cálculo, y una unidad como atm o mL se convierte por usted.
- Deje la casilla de la magnitud que calcula como está: su texto no se lee.
- Lea el Resultado, la tabla del mismo estado en otras unidades y los pasos debajo.
La ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales relaciona cuatro magnitudes de un gas: su presión P, su volumen V, su cantidad n en moles y su temperatura absoluta T en kelvin. Reúne en una sola relación las leyes de Boyle (presión y volumen), de Charles (volumen y temperatura) y de Avogadro (volumen y cantidad), como muestra el libro de química OpenStax Chemistry 2e, sección 9.2 (en inglés).
La calculadora trabaja en kilopascales, litros, moles y kelvin. En esas unidades la constante de los gases tiene el mismo número que en julios, porque 1 kPa·L es 1 J.
P V = n R T
P = presión, kPa
V = volumen, L
n = cantidad de gas, mol
T = temperatura absoluta, K
R = 8,314 462 618 kPa·L/(mol·K)- La temperatura en kelvin es el valor en Celsius más 273,15, exactamente: 0 °C son 273,15 K.
- R es exacta por la definición del SI (NIST, CODATA 2022). Con atmósferas y litros vale 0,082057 L·atm/(mol·K), que los libros redondean a 0,08206 o a 0,0821.
Cuándo la ley de los gases ideales es exacta
La ley supone que las moléculas del gas no ocupan espacio y no se atraen entre sí. Eso es casi cierto para el aire, el nitrógeno, el oxígeno, el helio y la mayoría de los gases a presión ordinaria y temperatura ambiente. Es menos exacta a presión alta, cuando las moléculas ocupan una parte real del volumen, y cerca de la temperatura a la que el gas se convierte en líquido.
Lo que esta calculadora no incluye
- Ecuaciones de gases reales, como la de van der Waals, que corrigen el tamaño y la atracción de las moléculas.
- Mezclas de gases. Use la cantidad de cada gas por separado, con la misma presión, volumen y temperatura, y sume las cantidades.
- Un cambio del gas durante la reacción, que modifica la cantidad en moles.
Ejemplo resuelto: 2,00 mol de gas a 26,85 °C en 10,0 L
La temperatura es 26,85 + 273,15 = 300,00 K. La presión es P = nRT ÷ V = 2,00 × 8,314 462 618 × 300,00 ÷ 10,0 = 498,9 kPa, que son 4,92 atm.
| Magnitud | Valor |
|---|---|
| Temperatura | 300,00 K (26,85 °C) |
| Volumen | 10,0 L |
| Cantidad de gas | 2,00 mol |
| Presión | 498,9 kPa (4,92 atm) |
Preguntas frecuentes
¿Qué unidades debo escribir?
Cualquiera de las que aceptan las casillas: kPa, Pa, bar o atm para la presión; L, mL o m³ para el volumen; mol o mmol para la cantidad; °C o K para la temperatura. La calculadora las convierte todas a las unidades del cálculo.
¿Por qué la temperatura debe estar en kelvin?
La ley es proporcional a la temperatura absoluta, que empieza en cero. Un valor en Celsius daría un producto equivocado, así que 26,85 °C se escribe primero como 300,00 K.
¿Cuál es el valor de la constante de los gases R?
R es 8,314 462 618 J/(mol·K), exacta por la definición del SI. En kPa·L/(mol·K) tiene el mismo número, y en L·atm/(mol·K) vale 0,082057.
¿Por qué mi resultado difiere un poco del de mi libro de texto?
Los libros redondean R a 0,0821 o 0,08206 L·atm/(mol·K), lo que cambia la cuarta cifra significativa. La calculadora usa el valor exacto, así que su resultado puede diferir en esa cifra.
¿Se envían mis datos a un servidor?
No. El cálculo se hace en su navegador, y no se envía ni se guarda nada de lo que escribe.
Fuentes
- OpenStax Chemistry 2e, sección 9.2: presión, volumen, cantidad y temperatura, la ley de los gases ideales (en inglés)
- NIST: constante molar de los gases R, CODATA 2022 (valor exacto 8,314 462 618 J/(mol·K)) (en inglés)
Cifras y texto revisados por última vez el martes, 10 de noviembre de 2026.