Como usar
- Escolha a grandeza que você quer em Grandeza a calcular.
- Preencha os outros três campos. Um número sem unidade é lido na unidade do cálculo, e uma unidade como atm ou mL é convertida para você.
- Deixe o campo da grandeza que você está calculando como está: o texto dele não é lido.
- Leia o Resultado, a tabela do mesmo estado em outras unidades e os passos abaixo dela.
A lei dos gases ideais
A lei dos gases ideais liga quatro grandezas de um gás: sua pressão P, seu volume V, sua quantidade n em mols e sua temperatura absoluta T em kelvin. Ela reúne as leis de Boyle (pressão e volume), de Charles (volume e temperatura) e de Avogadro (volume e quantidade) em uma só relação, como mostra o livro-texto de química OpenStax Chemistry 2e, na seção 9.2.
A calculadora trabalha em quilopascals, litros, mols e kelvin. Nessas unidades, a constante dos gases tem o mesmo número que em joules, porque 1 kPa·L é 1 J.
P V = n R T
P = pressão, kPa
V = volume, L
n = quantidade de gás, mol
T = temperatura absoluta, K
R = 8,314 462 618 kPa·L/(mol·K)- A temperatura em kelvin é o valor em Celsius mais 273,15, exatamente: 0 °C são 273,15 K.
- R é exato pela definição do SI (NIST, CODATA 2022). Com atmosferas e litros, vale 0,082057 L·atm/(mol·K), que os livros arredondam para 0,08206 ou 0,0821.
Quando a lei dos gases ideais é exata
A lei supõe que as moléculas do gás não ocupam espaço e não se atraem. Isso é quase verdade para o ar, o nitrogênio, o oxigênio, o hélio e a maioria dos gases em pressão ordinária e temperatura ambiente. Ela é menos exata em alta pressão, em que as moléculas ocupam uma parcela real do volume, e perto da temperatura em que o gás vira líquido.
O que esta calculadora não inclui
- Equações para gases reais, como a de van der Waals, que corrigem o tamanho e a atração das moléculas.
- Misturas de gases. Use a quantidade de cada gás separadamente, com a mesma pressão, volume e temperatura, e some as quantidades.
- Uma mudança do gás durante a reação, que altera a quantidade em mols.
Exemplo resolvido: 2,00 mol de gás a 26,85 °C em 10,0 L
A temperatura é 26,85 + 273,15 = 300,00 K. A pressão é P = nRT ÷ V = 2,00 × 8,314 462 618 × 300,00 ÷ 10,0 = 498,9 kPa, que é 4,92 atm.
| Grandeza | Valor |
|---|---|
| Temperatura | 300,00 K (26,85 °C) |
| Volume | 10,0 L |
| Quantidade de gás | 2,00 mol |
| Pressão | 498,9 kPa (4,92 atm) |
Perguntas frequentes
Quais unidades devo digitar?
Qualquer uma das unidades que os campos aceitam: kPa, Pa, bar ou atm para a pressão; L, mL ou m³ para o volume; mol ou mmol para a quantidade; °C ou K para a temperatura. A calculadora converte todas para as unidades do cálculo.
Por que a temperatura precisa estar em kelvin?
A lei é proporcional à temperatura absoluta, que começa no zero. Um valor em Celsius faria o produto errado, então 26,85 °C é escrito primeiro como 300,00 K.
Qual é o valor da constante dos gases R?
R é 8,314 462 618 J/(mol·K), exato pela definição do SI. Em kPa·L/(mol·K) ele tem o mesmo número, e em L·atm/(mol·K) vale 0,082057.
Por que a minha resposta difere um pouco do livro?
Os livros arredondam R para 0,0821 ou 0,08206 L·atm/(mol·K), o que muda o quarto algarismo significativo. A calculadora usa o valor exato, então a resposta pode diferir nesse algarismo.
Meus dados são enviados para algum servidor?
Não. O cálculo é feito no seu navegador, e nada do que você digita é enviado para nós ou guardado.
Fontes
- OpenStax (em inglês): Chemistry 2e, seção 9.2, Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law
- NIST (em inglês): constante molar dos gases R, CODATA 2022 (valor exato 8,314 462 618 J/(mol·K))
Números e texto verificados pela última vez em terça-feira, 10 de novembro de 2026.