İdeal Gaz Denklemi Hesaplama

Nasıl kullanılır?

1. İstediğiniz büyüklüğü Bulunacak büyüklük kutusunda seçin.
2. Ötekiler üç kutuyu doldurun. Yalnız sayı yazarsanız hesabın birimi alınır; atm ya da mL gibi bir birim yazarsanız çevrilir.
3. Bulacağınız büyüklüğün kutusunu olduğu gibi bırakın; içindeki yazı okunmaz.
4. Sonuç değerini, aynı durumun başka birimlerdeki tablosunu ve altındaki adımları okuyun.

İdeal gaz denklemi

İdeal gaz denklemi bir gazın dört büyüklüğünü birbirine bağlar: basıncı P, hacmi V, mol cinsinden miktarı n ve kelvin cinsinden mutlak sıcaklığı T. Boyle (basınç ve hacim), Charles (hacim ve sıcaklık) ve Avogadro (hacim ve miktar) yasalarını tek bir bağıntıda birleştirir; bunu İngilizce kimya ders kitabı OpenStax Chemistry 2e, 9.2 bölümünde görebilirsiniz.

Hesaplayıcı kilopascal, litre, mol ve kelvin ile çalışır. Bu birimlerde gaz sabiti joule ile yazılan sayının aynısıdır, çünkü 1 kPa·L bir joule'dür.

P V = n R T

P = basınç, kPa
V = hacim, L
n = gaz miktarı, mol
T = mutlak sıcaklık, K
R = 8,314 462 618 kPa·L/(mol·K)

• Kelvin cinsinden sıcaklık, santigrat değere tam olarak 273,15 eklenerek bulunur: 0 °C, 273,15 K'dir.
• R, SI tanımı gereği tam bir değerdir (NIST, CODATA 2022). Atmosfer ve litre ile 0,082057 L·atm/(mol·K) olur; ders kitapları bunu 0,08206 ya da 0,0821 diye yuvarlar.

İdeal gaz denklemi ne zaman doğrudur

Yasa, gaz moleküllerinin yer kaplamadığını ve birbirini çekmediğini varsayar. Hava, azot, oksijen, helyum ve olağan basınç ile oda sıcaklığındaki çoğu gaz için bu yaklaşık olarak doğrudur. Yüksek basınçta, moleküllerin hacmin gerçek bir kısmını kapladığı durumda ve gazın sıvılaştığı sıcaklığa yakın yerlerde daha az doğrudur.

Bu hesaplayıcının kapsamadığı şeyler

• Van der Waals gibi, moleküllerin büyüklüğünü ve çekimini düzelten gerçek gaz denklemleri.
• Gaz karışımları. Her gazı kendi miktarıyla, aynı basınç, hacim ve sıcaklıkta ayrı ayrı hesaplayıp miktarları toplayın.
• Tepkime sırasında gazın değişmesi; bu, mol cinsinden miktarı değiştirir.

Sık sorulan sorular