Cara memakai
- Pilih besaran yang Anda inginkan di Besaran yang dicari.
- Isi tiga kotak lainnya. Angka saja dibaca dalam satuan perhitungan, dan satuan seperti atm atau mL dikonversi untuk Anda.
- Biarkan kotak besaran yang sedang Anda cari apa adanya: teksnya tidak dibaca.
- Baca Hasil, tabel keadaan yang sama dalam satuan lain, dan langkah-langkah di bawahnya.
Hukum gas ideal
Hukum gas ideal menghubungkan empat besaran sebuah gas: tekanan P, volumenya V, jumlahnya n dalam mol, dan suhu mutlaknya T dalam kelvin. Hukum ini menggabungkan hukum Boyle (tekanan dan volume), Charles (volume dan suhu) serta Avogadro (volume dan jumlah) menjadi satu hubungan, seperti ditunjukkan buku teks kimia OpenStax Chemistry 2e, bagian 9.2 (dalam bahasa Inggris).
Kalkulator bekerja dalam kilopascal, liter, mol dan kelvin. Dalam satuan itu, tetapan gas memiliki angka yang sama seperti dalam joule, karena 1 kPa·L adalah 1 J.
P V = n R T
P = tekanan, kPa
V = volume, L
n = jumlah gas, mol
T = suhu mutlak, K
R = 8,314 462 618 kPa·L/(mol·K)- Suhu dalam kelvin adalah nilai Celsius ditambah 273,15, tepat: 0 °C sama dengan 273,15 K.
- R eksak menurut definisi SI (NIST, CODATA 2022). Dengan atmosfer dan liter, nilainya 0,082057 L·atm/(mol·K), yang oleh buku teks dibulatkan menjadi 0,08206 atau 0,0821.
Kapan hukum gas ideal akurat
Hukum ini mengandaikan molekul gas tidak memakan ruang dan tidak saling tarik-menarik. Itu hampir benar untuk udara, nitrogen, oksigen, helium dan kebanyakan gas pada tekanan biasa dan suhu ruang. Hukum ini kurang akurat pada tekanan tinggi, ketika molekul menempati bagian nyata dari volume, dan dekat suhu saat gas berubah menjadi cair.
Yang tidak dicakup kalkulator ini
- Persamaan untuk gas nyata, seperti persamaan van der Waals, yang mengoreksi ukuran dan tarik-menarik molekul.
- Campuran gas. Gunakan jumlah setiap gas secara terpisah, dengan tekanan, volume dan suhu yang sama, lalu jumlahkan jumlahnya.
- Perubahan gas selama reaksi, yang mengubah jumlah dalam mol.
Contoh: 2,00 mol gas pada 26,85 °C dalam 10,0 L
Suhunya 26,85 + 273,15 = 300,00 K. Tekanannya P = nRT ÷ V = 2,00 × 8,314 462 618 × 300,00 ÷ 10,0 = 498,9 kPa, yaitu 4,92 atm.
| Besaran | Nilai |
|---|---|
| Suhu | 300,00 K (26,85 °C) |
| Volume | 10,0 L |
| Jumlah gas | 2,00 mol |
| Tekanan | 498,9 kPa (4,92 atm) |
Pertanyaan yang sering diajukan
Satuan apa yang harus diketik?
Salah satu satuan yang diterima kotak: kPa, Pa, bar atau atm untuk tekanan; L, mL atau m³ untuk volume; mol atau mmol untuk jumlah; °C atau K untuk suhu. Kalkulator mengubah semuanya ke satuan perhitungan.
Mengapa suhu harus dalam kelvin?
Hukum ini sebanding dengan suhu mutlak, yang mulai dari nol. Nilai Celsius akan membuat hasil kali salah, sehingga 26,85 °C lebih dulu ditulis sebagai 300,00 K.
Berapa nilai tetapan gas R?
R adalah 8,314 462 618 J/(mol·K), eksak menurut definisi SI. Dalam kPa·L/(mol·K) angkanya sama, dan dalam L·atm/(mol·K) nilainya 0,082057.
Mengapa jawaban saya sedikit berbeda dari buku teks?
Buku teks membulatkan R menjadi 0,0821 atau 0,08206 L·atm/(mol·K), yang mengubah angka penting keempat. Kalkulator memakai nilai eksak, sehingga jawabannya bisa berbeda pada angka itu.
Apakah data saya dikirim ke server?
Tidak. Perhitungan dilakukan di peramban Anda, dan tidak ada yang Anda ketik yang dikirim kepada kami atau disimpan.
Sumber
- OpenStax Chemistry 2e, bagian 9.2: Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law (dalam bahasa Inggris)
- NIST: tetapan gas molar R, CODATA 2022 (nilai eksak 8,314 462 618 J/(mol·K)) (dalam bahasa Inggris)
Angka dan teks terakhir diperiksa pada Selasa, 10 November 2026.