理想気体の法則計算ツール：PV = nRT の手順つき

使い方

求める量で、求めたい量を選びます。
ほかの3つの欄を入力します。数字だけの場合は計算の単位として読まれ、atmやmLのような単位は換算されます。
求める量の欄は、そのままにしておきます。その欄の文字は読み取られません。
結果、同じ状態をほかの単位で示す表、その下の計算の過程を読みます。

理想気体の法則

理想気体の法則は、気体の4つの量、すなわち圧力P、体積V、物質量n（モル）、絶対温度T（ケルビン）を結び付けます。ボイルの法則（圧力と体積）、シャルルの法則（体積と温度）、アボガドロの法則（体積と物質量）を1つの関係にまとめたもので、化学の教科書OpenStax Chemistry 2e（英語）の9.2節でも示されています。

計算ツールはキロパスカル、リットル、モル、ケルビンで計算します。それらの単位では、気体定数はジュールの場合と同じ数になります。1 kPa·Lは1 Jだからです。

PV = nRT

P = 圧力、kPa
V = 体積、L
n = 気体の物質量、mol
T = 絶対温度、K
R = 8.314 462 618 kPa·L/(mol·K)

ケルビンの温度は、摂氏の値に273.15を正確に足したものです。0°Cは273.15 Kです。
Rは、SIの定義により正確な値です（NIST、CODATA 2022）。気圧とリットルでは0.082057 L·atm/(mol·K)で、教科書では0.08206や0.0821に丸められています。

理想気体の法則が正確な場合

この法則は、気体の分子が体積を占めず、互いに引き合わないと仮定します。空気、窒素、酸素、ヘリウム、そして通常の圧力と室温でのほとんどの気体では、ほぼ正しい仮定です。高い圧力では分子が体積の実際の一部を占めるため、また気体が液体に変わる温度の近くでは、精度が下がります。

このツールが含まないもの

ファンデルワールスの式のような実在気体の式。分子の大きさと引力を補正します。
混合気体。各気体を単独で、同じ圧力、体積、温度で扱い、物質量を足し合わせます。
反応中の気体の変化。それは物質量を変えます。

実例：26.85°Cの2.00 molの気体、10.0 L

温度は26.85 + 273.15 = 300.00 K です。圧力は P = nRT ÷ V = 2.00 × 8.314 462 618 × 300.00 ÷ 10.0 = 498.9 kPa で、4.92 atmです。

量	値
温度	300.00 K（26.85°C）
体積	10.0 L
気体の物質量	2.00 mol
圧力	498.9 kPa（4.92 atm）

よくある質問

どの単位を入力すればよいですか？

欄が受け付ける単位であれば何でも使えます。圧力はkPa、Pa、bar、atm、体積はL、mL、m³、物質量はmolまたはmmol、温度は°Cまたは Kです。計算ツールは、すべてを計算の単位に換算します。

温度はなぜケルビンでなければならないのですか？

この法則は、零から始まる絶対温度に比例します。摂氏の値をそのまま使うと積が誤りになるため、26.85°Cはまず300.00 Kに直されます。

気体定数Rの値はいくらですか？

Rは8.314 462 618 J/(mol·K)で、SIの定義により正確な値です。kPa·L/(mol·K)でも同じ数になり、L·atm/(mol·K)では0.082057です。

答えが教科書と少し違うのはなぜですか？

教科書はRを0.0821や0.08206 L·atm/(mol·K)に丸めることがあり、それは有効数字の4桁目を変えます。計算ツールは正確な値を使うため、その桁で答えが異なることがあります。

入力したデータはサーバーに送られますか？

いいえ。計算はお使いのブラウザ内で行われ、入力した内容が当サイトに送られたり、保存されたりすることはありません。

出典

数値と文章の最終確認日：2026年11月10日火曜日。

結果

計算の過程

使い方