इसका इस्तेमाल कैसे करें
- ज्ञात करने वाली राशि में वह राशि चुनें जो आपको चाहिए।
- बाकी तीन खाने भरें। अकेली संख्या उस इकाई में पढ़ी जाती है जिसमें गणना होती है, और atm या mL जैसी इकाई आपके लिए बदल दी जाती है।
- जिस राशि की गणना होनी है उसका खाना वैसा ही छोड़ें: उसका लिखा पाठ नहीं पढ़ा जाता।
- परिणाम पढ़ें, वही अवस्था दूसरी इकाइयों वाली तालिका देखें, और नीचे के चरण पढ़ें।
आदर्श गैस नियम
आदर्श गैस नियम किसी गैस की चार राशियों को जोड़ता है: उसका दाब P, आयतन V, मोल में मात्रा n, और केल्विन में परम तापमान T। यह बॉयल का नियम (दाब और आयतन), चार्ल्स का नियम (आयतन और तापमान) और आवोगाद्रो का नियम (आयतन और मात्रा) को एक संबंध में जोड़ता है, जैसा रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक OpenStax Chemistry 2e के अनुभाग 9.2 में दिखाया गया है (अंग्रेजी में)।
कैलकुलेटर किलोपास्कल, लीटर, मोल और केल्विन में काम करता है। इन इकाइयों में गैस स्थिरांक का अंक वही है जो जूल में होता है, क्योंकि 1 kPa·L = 1 J।
P V = n R T
P = दाब, kPa
V = आयतन, L
n = गैस की मात्रा, mol
T = परम तापमान, K
R = 8.314 462 618 kPa·L/(mol·K)- केल्विन में तापमान डिग्री सेल्सियस के मान में 273.15 जोड़कर मिलता है, बिल्कुल सटीक: 0 °C = 273.15 K।
- R SI की परिभाषा से सटीक है (NIST, CODATA 2022)। वायुमंडल और लीटर में यह 0.082057 L·atm/(mol·K) है, जिसे पाठ्यपुस्तकें 0.08206 या 0.0821 तक पूर्णांकित करती हैं।
आदर्श गैस नियम कब सटीक है
यह नियम मानता है कि गैस के अणु कोई जगह नहीं घेरते और किसी को आकर्षित नहीं करते। हवा, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हीलियम और ज्यादातर गैसों के लिए सामान्य दाब और कमरे के तापमान पर यह लगभग सही है। उच्च दाब पर, जहाँ अणु आयतन का वास्तविक हिस्सा घेरते हैं, और उस तापमान के पास, जहाँ गैस द्रव बनती है, यह कम सटीक है।
इस कैलकुलेटर में क्या शामिल नहीं है
- वास्तविक गैसों के समीकरण, जैसे वान डेर वाल्स समीकरण, जो अणुओं के आकार और आकर्षण के लिए सुधार करते हैं।
- गैसों के मिश्रण। हर गैस की मात्रा अलग से लें, उसी दाब, आयतन और तापमान पर, और मात्राएँ जोड़ दें।
- अभिक्रिया के दौरान गैस का बदलना, जिससे मोल में मात्रा बदलती है।
हल किया हुआ उदाहरण: 10.0 L में 26.85 °C पर 2.00 mol गैस
तापमान 26.85 + 273.15 = 300.00 K है। दाब P = nRT ÷ V = 2.00 × 8.314 462 618 × 300.00 ÷ 10.0 = 498.9 kPa है, जो 4.92 atm है।
| राशि | मान |
|---|---|
| तापमान | 300.00 K (26.85 °C) |
| आयतन | 10.0 L |
| गैस की मात्रा | 2.00 mol |
| दाब | 498.9 kPa (4.92 atm) |
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
किस इकाई में मान लिखने होते हैं?
बक्से जो इकाइयाँ लेते हैं उनमें से कोई भी: दाब के लिए kPa, Pa, bar या atm; आयतन के लिए L, mL या m³; मात्रा के लिए mol या mmol; तापमान के लिए °C या K। कैलकुलेटर सबको गणना की इकाइयों में बदल देता है।
तापमान केल्विन में क्यों होना चाहिए?
यह नियम परम तापमान के अनुपात में है, जो शून्य से शुरू होता है। सेल्सियस का मान गुणनफल को गलत कर देगा, इसलिए 26.85 °C को पहले 300.00 K लिखा जाता है।
गैस स्थिरांक R का मान क्या है?
R 8.314 462 618 J/(mol·K) है, जो SI की परिभाषा से सटीक है। kPa·L/(mol·K) में इसका अंक वही है, और L·atm/(mol·K) में यह 0.082057 है।
मेरा उत्तर पाठ्यपुस्तक से थोड़ा अलग क्यों है?
पाठ्यपुस्तकें R को 0.0821 या 0.08206 L·atm/(mol·K) तक पूर्णांकित करती हैं, जिससे चौथा सार्थक अंक बदल जाता है। कैलकुलेटर सटीक मान लेता है, इसलिए उसका उत्तर उसी अंक में अलग हो सकता है।
क्या मेरा डेटा किसी सर्वर पर भेजा जाता है?
नहीं। गणना आपके ब्राउज़र में होती है, और आप जो कुछ लिखते हैं वह न हम तक भेजा जाता है, न सहेजा जाता है।
स्रोत
- OpenStax Chemistry 2e, अनुभाग 9.2: Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law (अंग्रेजी में)
- NIST: molar gas constant R, CODATA 2022 (सटीक मान 8.314 462 618 J/(mol·K)) (अंग्रेजी में)
आँकड़े और टेक्स्ट आखिरी बार मंगलवार, 10 नवंबर 2026 को जाँचे गए।