मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर: रासायनिक सूत्र और तत्वों का हिस्सा

इसका इस्तेमाल कैसे करें

सूत्र तत्वों के प्रतीक और उनकी संख्याओं के साथ लिखें, जैसे H2O या C6H12O6। समूह के लिए कोष्ठक लगाएँ, जैसे Ca(OH)2।
हाइड्रेट के लिए पानी को मध्य बिंदु या बिंदु के बाद उसकी संख्या के साथ लिखें: CuSO4·5H2O या CuSO4.5H2O।
मोलर द्रव्यमान (g/mol) पढ़ें। तत्व तालिका हर तत्व के परमाणु और उसका द्रव्यमान में हिस्सा दिखाती है।
हिसाब को पंक्ति दर पंक्ति देखें। परिणाम के नीचे का नोट आवेश या ऐसे तत्व के बारे में बताता है जिसका मानक परमाणु भार नहीं है।

मोलर द्रव्यमान कैसे निकलता है

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान है, ग्राम प्रति मोल में। सूत्र के लिए उसके हर परमाणु का परमाणु भार जोड़ें, और हर परमाणु को उतनी बार गिनें जितनी बार वह आता है। हाइड्रेट में पानी को सूत्र का हिस्सा माना जाता है, और उसकी संख्या से गुणा किया जाता है।

परमाणु भार 2024 के CIAAW के संक्षिप्त मानक परमाणु भार हैं, पाँच सार्थक अंकों तक: हाइड्रोजन के लिए 1.0080, कार्बन के लिए 12.011, ऑक्सीजन के लिए 15.999। हर तत्व का द्रव्यमान में हिस्सा उसके उप-योग को कुल से भाग देने पर आता है।

M = Σ nᵢ × Aᵣ(i)   (g/mol में; nᵢ तत्व i के परमाणुओं की संख्या, Aᵣ(i) उसका परमाणु भार)

आवेश, समस्थानिक और जो परिणाम नहीं दिखाता

आवेश पढ़ा जाता है और फिर नजरअंदाज किया जाता है। इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान लगभग शून्य है, इसलिए आयन का मोलर द्रव्यमान उसके उदासीन परमाणुओं जितना लिया जाता है।
जिस तत्व का मानक परमाणु भार नहीं, जैसे टेक्नीशियम, उसके लिए एक समस्थानिक का द्रव्यमान लिया जाता है, और परिणाम यह बताता है।
परिणाम उस सूत्र के लिए है जैसा आप लिखते हैं। यह समस्थानिक से समृद्ध पदार्थ, मिश्रण, या लंबाई बदलने वाले बहुलक के लिए सुधार नहीं करता।

हल किया हुआ उदाहरण: ग्लूकोज़, C6H12O6

ग्लूकोज़ में 6 कार्बन, 12 हाइड्रोजन और 6 ऑक्सीजन परमाणु हैं। परमाणु भार 12.011 (कार्बन), 1.0080 (हाइड्रोजन) और 15.999 (ऑक्सीजन) लेने पर उप-योग 6 × 12.011 = 72.066, 12 × 1.0080 = 12.096 और 6 × 15.999 = 95.994 g/mol हैं।

इनका जोड़ 180.156 g/mol मोलर द्रव्यमान देता है। कार्बन 40.00%, हाइड्रोजन 6.71% और ऑक्सीजन 53.28% द्रव्यमान बनाते हैं। गोल किए गए हिस्से 99.99% होते हैं, जिसका नोट पेज दिखाता है।

तत्व	परमाणु	परमाणु भार	द्रव्यमान (g/mol)	द्रव्यमान का हिस्सा
कार्बन	6	12.011	72.066	40.00%
हाइड्रोजन	12	1.008	12.096	6.71%
ऑक्सीजन	6	15.999	95.994	53.28%
मोलर द्रव्यमान	24		180.156

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

आपकी पाठ्यपुस्तक का मोलर द्रव्यमान थोड़ा अलग क्यों है?

पाठ्यपुस्तकें पुराने या गोल किए परमाणु भार लेती हैं। यह टूल 2024 के CIAAW के संक्षिप्त मानक परमाणु भार लेता है, इसलिए किताब के अंक अलग मानों से हों तो आखिरी अंक अलग हो सकता है।

कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट जैसा हाइड्रेट कैसे लिखें?

पहले नमक लिखें, फिर मध्य बिंदु या बिंदु, फिर पानी उसकी संख्या के साथ: CuSO4·5H2O या CuSO4.5H2O। संख्या 5 पूरे पानी के भाग से गुणा होती है, इसलिए टूल पाँच पानी के अणु द्रव्यमान में जोड़ता है।

क्या आयन के आवेश से उसका मोलर द्रव्यमान बदलता है?

नहीं। इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान लगभग शून्य है, इसलिए आयन का मोलर द्रव्यमान उसके उदासीन परमाणुओं का लिया जाता है। टूल आवेश फिर भी पढ़ता है और परिणाम के नीचे नोट में दिखाता है।

टेक्नीशियम या प्रोमेथियम के परिणाम पर नोट क्यों है?

उनका मानक परमाणु भार नहीं है, क्योंकि सामान्य पदार्थ में उनका कोई स्थिर समस्थानिक नहीं होता। टूल उनके लिए एक समस्थानिक का द्रव्यमान लेता है, इसलिए मोलर द्रव्यमान लगभग है, और नोट यह बताता है।

ग्राम को मोल में बदलने के लिए मोलर द्रव्यमान कैसे इस्तेमाल करें?

ग्राम में द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें: मोल = ग्राम ÷ (g/mol)। उदाहरण के लिए 10 ग्राम पानी 10 ÷ 18.015 = 0.555 मोल है।

क्या यह कैलकुलेटर मेरा सूत्र रखता है या कहीं भेजता है?

नहीं। मोलर द्रव्यमान आपके ब्राउज़र में निकलता है, और जो आप लिखते हैं वह न सहेजा जाता है, न हमारे सर्वर पर जाता है।

स्रोत

आँकड़े और टेक्स्ट आखिरी बार मंगलवार, 10 नवंबर 2026 को जाँचे गए।

परिणाम

हिसाब