Calculateur de masse molaire

Mode d'emploi

1. Saisissez la formule avec les symboles des éléments et leur nombre d'atomes, par exemple H2O ou C6H12O6. Utilisez des parenthèses pour un groupe, comme dans Ca(OH)2.
2. Pour un hydrate, écrivez l'eau après un point médian ou un point, avec son nombre : CuSO4·5H2O ou CuSO4.5H2O.
3. Lisez la Masse molaire (g/mol). Le tableau Éléments donne les atomes de chaque élément et sa part de la masse.
4. Suivez la ligne Calcul pas à pas. Une note sous le résultat explique une charge ou un élément sans masse atomique standard.

Comment la masse molaire est calculée

La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance, en grammes par mole. Pour une formule, on additionne la masse atomique de chaque atome, en comptant chaque atome autant de fois qu'il apparaît. Pour un hydrate, l'eau compte comme une partie de la formule, multipliée par son nombre.

Les masses atomiques sont les masses atomiques standard abrégées de la CIAAW de 2024, à cinq chiffres significatifs : 1,0080 pour l'hydrogène, 12,011 pour le carbone et 15,999 pour l'oxygène. La part de la masse de chaque élément est son sous-total divisé par le total.

M = Σ nᵢ × Aᵣ(i)   (en g/mol, où nᵢ est le nombre d'atomes de l'élément i et Aᵣ(i) sa masse atomique)

Charges, isotopes et ce que le résultat laisse de côté

• La charge est lue, puis ignorée. Les électrons pèsent presque rien : la masse molaire d'un ion est donc prise égale à celle de ses atomes neutres.
• Un élément sans masse atomique standard, comme le technétium, utilise la masse d'un de ses isotopes, et le résultat l'indique.
• Le résultat vaut pour la formule telle que vous la saisissez. Il ne corrige ni un matériau enrichi en isotopes, ni un mélange, ni un polymère de longueur variable.

Questions fréquentes