Mode d'emploi
- Choisissez le Calcul à effectuer : la molarité, une dilution, ou le pourcentage et les ppm.
- Pour la molarité, laissez exactement une des quatre cases vide : l'outil la calcule à partir des trois autres. Pour une dilution, laissez vide l'une des cases C1, V1, C2 et V2.
- Pour le pourcentage et les ppm, saisissez le Pourcentage massique ou les ppm, ou bien les masses de soluté et de solution. Les autres valeurs suivent.
- Lisez le Résultat, et vérifiez chaque ligne du Calcul. Une dilution affiche aussi l'Eau à ajouter.
Comment la molarité est calculée
La molarité est la quantité de substance dissoute, en moles, par litre de solution. La quantité en moles est la masse divisée par la masse molaire, si bien que la molarité est la masse divisée par la masse molaire et par le volume en litres. La page prend le volume en millilitres et le divise d'abord par 1 000.
c = n ÷ V = (m ÷ M) ÷ V, avec V en litresComment la dilution et le pourcentage sont calculés
Ajouter du solvant à une solution ne modifie pas la quantité de soluté, donc C1 × V1 = C2 × V2. Il suffit que les unités de concentration et de volume correspondent de part et d'autre. Le pourcentage massique est le nombre de grammes de soluté pour 100 g de solution, et les ppm sont des milligrammes par kilogramme. Un pour cent vaut 10 000 ppm.
C1 × V1 = C2 × V2 pourcentage massique = soluté ÷ solution × 100 ppm = pourcentage massique × 10 000Ce que le calculateur ne couvre pas
- La température. Les solutions changent de volume en se réchauffant ou en se refroidissant, si bien qu'une molarité donnée à une température n'est pas exacte à une autre. Le pourcentage massique ne varie pas ainsi.
- La masse volumique pour une solution concentrée ou non aqueuse. La page prend une masse volumique de 1 g/mL pour les ppm, ce qui ne vaut que pour les solutions aqueuses diluées.
- Les ions. Un sel comme le Na2SO4 donne deux ions Na⁺ par unité formulaire, si bien que les concentrations ioniques ne sont pas égales à la molarité du sel.
Exemple résolu : 250 mL à 0,50 M à partir d'une solution mère à 2,0 M
Le volume de solution mère vaut V1 = C2 × V2 ÷ C1 = 0,50 × 250 ÷ 2,0 = 62,50 mL. L'eau à ajouter vaut V2 − V1 = 250 − 62,50 = 187,5 mL, et le facteur de dilution vaut C1 ÷ C2 = 4,000.
| Grandeur | Valeur |
|---|---|
| Volume de solution mère V1 | 62,50 mL |
| Eau à ajouter | 187,5 mL |
| Facteur de dilution C1 ÷ C2 | 4,000 |
Questions fréquentes
Comment préparer une solution d'une molarité donnée ?
Calculez la masse : masse = molarité × masse molaire × volume en litres. Dissolvez cette masse dans une partie du solvant, puis complétez jusqu'au volume final dans une fiole jaugée. Laissez la case de la masse vide pour l'obtenir.
Pourquoi l'eau à ajouter vaut-elle V2 moins V1 ?
La solution mère contient tout le soluté, et la solution diluée en contient la même quantité. Le reste du volume final est du solvant : l'eau à ajouter est donc le volume final moins le volume de la solution mère.
Pourquoi le calculateur refuse-t-il une concentration visée supérieure à celle de la solution mère ?
C1 × V1 = C2 × V2 demanderait un volume de solution mère supérieur au volume final lorsque C2 est plus grand que C1. Une dilution ne fait qu'affaiblir une solution : utilisez une solution mère plus concentrée.
1 ppm est-il égal à 1 mg par litre ?
Pour une solution aqueuse diluée, oui : la page prend sa masse volumique égale à 1 g/mL, donc 1 ppm vaut 1 mg par kilogramme et aussi 1 mg par litre. Pour une solution dense ou non aqueuse, vérifiez la masse volumique avant d'utiliser la valeur en ppm.
Pourquoi le pourcentage massique ne change-t-il pas avec la température, alors que la molarité change ?
La molarité divise par le volume, et le volume d'une solution dépend de sa température. Le pourcentage massique divise par des masses, qui ne changent pas quand la solution se réchauffe.
Le calculateur garde-t-il mes valeurs ou les envoie-t-il quelque part ?
Non. Les résultats sont calculés dans votre navigateur, et rien de ce que vous saisissez n'est conservé ni envoyé à notre serveur.
Sources
- Wikipédia (en anglais) : Molar concentration, concentration molaire
- Wikipédia (en anglais) : Dilution (equation), équation de dilution
- Wikipédia (en anglais) : Parts-per notation, notation en ppm
- Wikipédia (en anglais) : Molar mass, masse molaire
Chiffres et texte vérifiés pour la dernière fois le mardi 10 novembre 2026.