حاسبة المولارية والتخفيف

طريقة الاستخدام

1. اختر ما الذي تريد حسابه: المولارية، أو التخفيف، أو النسبة المئوية وppm.
2. في المولارية، اترك واحدة فقط من الحقول الأربعة فارغة، فيحسبها الحاسب من الثلاث الأخرى. في التخفيف، اترك واحداً من C1 وV1 وC2 وV2 فارغاً.
3. في النسبة المئوية وppm، أدخل النسبة المئوية بالكتلة أو قيمة ppm، أو كتلتي المادة المذابة والمحلول، والباقي يتبعها.
4. اقرأ النتيجة، وراجع كل سطر في طريقة الحساب. التخفيف يعرض أيضاً الماء المضاف.

كيف تُحسب المولارية

المولارية هي عدد مولات المادة المذابة في اللتر الواحد من المحلول. وعدد المولات هو الكتلة مقسومة على الكتلة المولية، لذلك تكون المولارية الكتلة مقسومة على الكتلة المولية وعلى الحجم باللترات. يأخذ الحاسب الحجم بالمليلترات ويقسمه على 1,000 أولاً.

c = n ÷ V = (m ÷ M) ÷ V،   مع V باللتر

كيف يُحسب التخفيف والنسبة المئوية

إضافة المذيب إلى المحلول لا تغيّر كمية المادة المذابة، لذلك C1 × V1 = C2 × V2. ويلزم فقط أن تتفق وحدات التركيز والحجم على الطرفين. النسبة المئوية بالكتلة هي غرامات المادة المذابة في 100 غ من المحلول، وppm هي ملغرامات لكل كيلوغرام. والواحد في المئة يساوي 10,000 ppm.

C1 × V1 = C2 × V2        النسبة المئوية بالكتلة = المادة المذابة ÷ المحلول × 100        ppm = النسبة المئوية بالكتلة × 10,000

ما لا يشمله الحاسب

• درجة الحرارة. تتغير أحجام المحاليل عند التسخين والتبريد، لذلك لا تكون المولارية المعطاة عند حرارة ما دقيقة عند حرارة أخرى. النسبة المئوية بالكتلة لا تتغير بهذه الطريقة.
• الكثافة في المحاليل المركزة أو غير المائية. يأخذ الحاسب كثافة 1 غ/مل من أجل ppm، وهذا يصح للمحاليل المائية المخففة فقط.
• الأيونات. الملح مثل Na2SO4 يعطي أيونين من Na⁺ لكل وحدة صيغية، لذلك لا تساوي تركيزات الأيونات مولارية الملح.

الأسئلة الشائعة