Calculadora de molaridad, dilución y ppm

Cómo se usa

Elija Qué calcular: molaridad, una dilución, o porcentaje y ppm.
Para la molaridad, deje vacío exactamente uno de los cuatro campos: la herramienta lo calcula a partir de los otros tres. Para una dilución, deje vacía una de C1, V1, C2 y V2.
Para el porcentaje y los ppm, escriba el Porcentaje en masa o los ppm, o las masas de soluto y de disolución. Los demás se deducen.
Lea el Resultado y revise cada línea del Desarrollo. Una dilución muestra además el Agua que añadir.

Cómo se calcula la molaridad

La molaridad es la cantidad de sustancia disuelta, en moles, por litro de disolución. La cantidad en moles es la masa dividida entre la masa molar, así que la molaridad es la masa dividida entre la masa molar y entre el volumen en litros. La página toma el volumen en mililitros y lo divide primero entre 1000.

c = n ÷ V = (m ÷ M) ÷ V,   con V en litros

Cómo se calculan la dilución y el porcentaje

Añadir disolvente a una disolución deja sin cambios la cantidad de soluto, así que C1 × V1 = C2 × V2. Las unidades de concentración y de volumen solo tienen que coincidir en los dos lados. El porcentaje en masa son gramos de soluto por cada 100 g de disolución, y los ppm son miligramos por kilogramo. Un uno por ciento equivale a 10.000 ppm.

C1 × V1 = C2 × V2        porcentaje en masa = soluto ÷ disolución × 100        ppm = porcentaje en masa × 10.000

Lo que esta calculadora no cubre

La temperatura. Las disoluciones cambian de volumen al calentarse o enfriarse, así que una molaridad dada a una temperatura no es exacta a otra. El porcentaje en masa no cambia de esta forma.
La densidad de una disolución concentrada o no acuosa. La página usa una densidad de 1 g/mL para los ppm, que vale solo para disoluciones acuosas diluidas.
Los iones. Una sal como Na2SO4 da dos iones Na⁺ por unidad fórmula, así que las concentraciones de iones no son iguales a la molaridad de la sal.

Ejemplo resuelto: 250 mL de 0,50 M a partir de una madre de 2,0 M

El volumen de la madre es V1 = C2 × V2 ÷ C1 = 0,50 × 250 ÷ 2,0 = 62,50 mL. El agua que añadir es V2 − V1 = 250 − 62,50 = 187,5 mL, y el factor de dilución es C1 ÷ C2 = 4,000.

Magnitud	Valor
Volumen de la madre V1	62,50 mL
Agua que añadir	187,5 mL
Factor de dilución C1 ÷ C2	4,000

Preguntas frecuentes

¿Cómo preparo una disolución de una molaridad dada?

Calcule la masa: masa = molaridad × masa molar × volumen en litros. Disuelva esa masa en parte del disolvente y complete hasta el volumen final en un matraz aforado. Deje vacío el campo de la masa para obtenerla.

¿Por qué el agua que añadir es V2 menos V1?

La disolución madre contiene todo el soluto, y la disolución diluida tiene la misma cantidad. El resto del volumen final es disolvente, así que el agua es el volumen final menos el volumen de la madre.

¿Por qué la calculadora rechaza una concentración objetivo mayor que la de la madre?

C1 × V1 = C2 × V2 necesitaría un volumen de madre mayor que el volumen final cuando C2 es mayor que C1. Una dilución solo hace la disolución más débil, así que use una madre más concentrada.

¿Es 1 ppm lo mismo que 1 mg por litro?

En una disolución acuosa diluida, sí: la página toma su densidad como 1 g/mL, así que 1 ppm son 1 mg por kilogramo y también 1 mg por litro. En una disolución densa o no acuosa, compruebe la densidad antes de usar la cifra en ppm.

¿Por qué el porcentaje en masa no cambia con la temperatura, pero la molaridad sí?

La molaridad divide entre el volumen, y el volumen de una disolución depende de su temperatura. El porcentaje en masa divide entre masas, que no cambian al calentar la disolución.

¿Guarda la calculadora mis números o los envía a algún sitio?

No. Los resultados se calculan en su navegador, y nada de lo que escribe se guarda ni se envía a nuestro servidor.

Fuentes

Cifras y texto revisados por última vez el martes, 10 de noviembre de 2026.

Resultado

Desarrollo