Molarität, Verdünnung und ppm berechnen mit Rechenweg

So verwenden Sie es

Wählen Sie Was berechnet werden soll: Molarität, eine Verdünnung oder Massenprozent und ppm.
Bei der Molarität lassen Sie genau eines der vier Felder leer: Der Rechner berechnet es aus den anderen drei. Bei einer Verdünnung lassen Sie eines von C1, V1, C2 und V2 leer.
Bei Massenprozent (% m/m) und ppm (mg/kg) tragen Sie einen der beiden Werte ein oder die Massen von gelöstem Stoff und Lösung. Die anderen Werte folgen.
Lesen Sie das Ergebnis ab und prüfen Sie jede Zeile des Rechenwegs. Bei einer Verdünnung zeigt der Rechner außerdem das Zuzugebende Wasser.

So wird die Molarität berechnet

Die Molarität ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes in Mol je Liter Lösung. Die Stoffmenge in Mol ist die Masse geteilt durch die Molmasse, also ist die Molarität die Masse geteilt durch die Molmasse und durch das Volumen in Litern. Der Rechner nimmt das Volumen in Millilitern und teilt es zuerst durch 1.000.

c = n ÷ V = (m ÷ M) ÷ V,   mit V in Litern

So werden Verdünnung und Prozentsätze berechnet

Das Hinzufügen von Lösungsmittel lässt die Stoffmenge des gelösten Stoffes unverändert, also gilt C1 × V1 = C2 × V2. Die Einheiten von Konzentration und Volumen müssen auf beiden Seiten nur gleich sein. Der Massenprozentsatz ist Gramm gelöster Stoff je 100 g Lösung, ppm ist Milligramm je Kilogramm. Ein Prozent sind 10.000 ppm.

C1 × V1 = C2 × V2        Massenprozent = gelöster Stoff ÷ Lösung × 100        ppm = Massenprozent × 10.000

Was der Rechner nicht abdeckt

Die Temperatur. Lösungen ändern ihr Volumen, wenn sie sich erwärmen oder abkühlen. Eine Molarität bei einer Temperatur ist deshalb bei einer anderen nicht genau. Der Massenprozentsatz ändert sich so nicht.
Die Dichte bei konzentrierten oder nichtwässrigen Lösungen. Der Rechner setzt für ppm eine Dichte von 1 g/mL an, was nur für verdünnte wässrige Lösungen gilt.
Ionen. Ein Salz wie Na2SO4 ergibt pro Formeleinheit zwei Na⁺-Ionen, die Ionenkonzentrationen sind also nicht gleich der Molarität des Salzes.

Rechenbeispiel: 250 mL 0,50 M aus einer 2,0 M Stammlösung

Das Stammvolumen ist V1 = C2 × V2 ÷ C1 = 0,50 × 250 ÷ 2,0 = 62,50 mL. Das zuzugebende Wasser ist V2 − V1 = 250 − 62,50 = 187,5 mL, und der Verdünnungsfaktor ist C1 ÷ C2 = 4,000.

Größe	Wert
Stammvolumen V1	62,50 mL
Zuzugebendes Wasser	187,5 mL
Verdünnungsfaktor C1 ÷ C2	4,000

Häufig gestellte Fragen

Wie stelle ich eine Lösung mit einer bestimmten Molarität her?

Berechnen Sie zuerst die Masse: Masse = Molarität × Molmasse × Volumen in Litern. Lösen Sie diese Masse in einem Teil des Lösungsmittels und füllen Sie im Messkolben auf das Endvolumen auf. Lassen Sie das Massenfeld leer, um sie zu erhalten.

Warum ist das zuzugebende Wasser V2 minus V1?

Die Stammlösung enthält den ganzen gelösten Stoff, und die verdünnte Lösung enthält dieselbe Menge davon. Der Rest des Endvolumens ist Lösungsmittel, das Wasser ist also das Endvolumen minus das Stammvolumen.

Warum lehnt der Rechner eine Zielkonzentration ab, die höher ist als die Stammlösung?

Ist C2 größer als C1, würde C1 × V1 = C2 × V2 ein Stammvolumen verlangen, das größer ist als das Endvolumen. Eine Verdünnung macht eine Lösung nur schwächer, verwenden Sie deshalb eine konzentriertere Stammlösung.

Ist 1 ppm dasselbe wie 1 mg je Liter?

Für eine verdünnte wässrige Lösung ja: Der Rechner setzt die Dichte mit 1 g/mL an, also sind 1 ppm 1 mg je Kilogramm und auch 1 mg je Liter. Bei einer dichten oder nichtwässrigen Lösung prüfen Sie die Dichte, bevor Sie den ppm-Wert verwenden.

Warum ändert sich der Massenprozentsatz nicht mit der Temperatur, die Molarität aber schon?

Die Molarität teilt durch das Volumen, und das Volumen einer Lösung hängt von ihrer Temperatur ab. Der Massenprozentsatz teilt durch Massen, und die ändern sich beim Erwärmen einer Lösung nicht.

Speichert der Rechner meine Zahlen oder schickt er sie irgendwohin?

Nein. Die Ergebnisse werden in Ihrem Browser berechnet, und was Sie eingeben, wird weder gespeichert noch an unseren Server gesendet.

Quellen

Zahlen und Text zuletzt geprüft: Dienstag, 10. November 2026.

Ergebnis

Rechenweg