Calculadora de molaridade, diluição e ppm

Como usar

Escolha O que calcular: molaridade, uma diluição, ou porcentagem e ppm.
Para a molaridade, deixe exatamente um dos quatro campos vazio: a ferramenta o calcula a partir dos outros três. Para uma diluição, deixe um de C1, V1, C2 e V2 vazio.
Para porcentagem e ppm, digite a Porcentagem em massa (% m/m) ou o ppm, ou as massas do soluto e da solução. Os outros seguem.
Leia o Resultado e verifique cada linha do Cálculo. Uma diluição também mostra a Água a adicionar.

Como a molaridade é calculada

A molaridade é a quantidade de substância dissolvida, em mols por litro de solução. A quantidade em mols é a massa dividida pela massa molar, então a molaridade é a massa dividida pela massa molar e pelo volume em litros. A página toma o volume em mililitros e o divide por 1.000 primeiro.

c = n ÷ V = (m ÷ M) ÷ V,   com V em litros

Como a diluição e a porcentagem são calculadas

Acrescentar solvente a uma solução deixa a quantidade de soluto igual, então C1 × V1 = C2 × V2. As unidades de concentração e de volume só precisam coincidir dos dois lados. A porcentagem em massa são gramas de soluto em 100 g de solução, e o ppm são miligramas por quilograma. Um por cento equivale a 10.000 ppm.

C1 × V1 = C2 × V2        porcentagem em massa = soluto ÷ solução × 100        ppm = porcentagem em massa × 10.000

O que esta calculadora não cobre

Temperatura. As soluções mudam de volume ao aquecer ou esfriar, então uma molaridade dada a uma temperatura não é exata em outra. A porcentagem em massa não muda desse modo.
Densidade de uma solução concentrada ou não aquosa. A página usa densidade de 1 g/mL para o ppm, o que vale só para soluções aquosas diluídas.
Íons. Um sal como Na2SO4 dá dois íons Na⁺ por unidade-fórmula, então as concentrações dos íons não são iguais à molaridade do sal.

Exemplo resolvido: 250 mL de 0,50 M a partir de um estoque de 2,0 M

O volume do estoque é V1 = C2 × V2 ÷ C1 = 0,50 × 250 ÷ 2,0 = 62,50 mL. A água a adicionar é V2 − V1 = 250 − 62,50 = 187,5 mL, e o fator de diluição é C1 ÷ C2 = 4,000.

Grandeza	Valor
Volume do estoque V1	62,50 mL
Água a adicionar	187,5 mL
Fator de diluição C1 ÷ C2	4,000

Perguntas frequentes

Como faço uma solução de uma molaridade dada?

Calcule a massa: massa = molaridade × massa molar × volume em litros. Dissolva essa massa em parte do solvente e complete o volume final em um balão volumétrico. Deixe o campo de massa vazio para obtê-la.

Por que a água a adicionar é V2 menos V1?

O estoque contém todo o soluto, e a solução diluída tem a mesma quantidade dele. O resto do volume final é solvente, então a água é o volume final menos o volume do estoque.

Por que a calculadora recusa uma concentração final maior que a do estoque?

C1 × V1 = C2 × V2 exigiria um volume de estoque maior que o volume final quando C2 é maior que C1. A diluição só torna uma solução mais fraca, então use um estoque mais concentrado.

1 ppm é o mesmo que 1 mg por litro?

Para uma solução aquosa diluída, sim: a página toma a densidade como 1 g/mL, então 1 ppm é 1 mg por quilograma e também 1 mg por litro. Para uma solução densa ou não aquosa, confira a densidade antes de usar o valor em ppm.

Por que a porcentagem em massa não muda com a temperatura, mas a molaridade muda?

A molaridade divide pelo volume, e o volume de uma solução depende da temperatura. A porcentagem em massa divide por massas, que não mudam quando a solução é aquecida.

A calculadora guarda meus números ou os envia para algum lugar?

Não. Os resultados são calculados no seu navegador, e nada do que você digita é guardado ou enviado para o nosso servidor.

Fontes

Números e texto verificados pela última vez em terça-feira, 10 de novembro de 2026.

Resultado

Cálculo