Como usar
- Escolha O que calcular. Para um ácido fraco, digite a concentração dele e o Ka ou o pKa, não os dois.
- Para um ácido ou base forte, digite só a concentração. Para um tampão, digite o pKa do ácido e as duas concentrações.
- Leia o pH e o pOH, depois as concentrações de íons [H⁺] e [OH⁻].
- Para um ácido ou base fraca, compare o pH exato com a aproximação pela raiz quadrada, e acompanhe o Cálculo linha por linha.
Como pH, pOH e as concentrações de íons se relacionam
O pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio, e o pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido. A água se ioniza um pouco, e a 25 °C o produto das duas concentrações é 1,0 × 10⁻¹⁴, então pH e pOH sempre somam 14,00. Este é o valor usado nesta página.
pH = −log₁₀[H⁺] pOH = −log₁₀[OH⁻] [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴ pH + pOH = 14,00Ácidos e bases fortes e fracos
Um ácido ou base forte é tratado como totalmente ionizado, então sua concentração dá diretamente a concentração de íons. A página mantém a ionização da água na fórmula do ácido forte, o que só importa em concentrações muito baixas.
Um ácido fraco HA se ioniza só um pouco. Com x como [H⁺], a constante ácida Ka = x² ÷ (C − x) vira a equação do segundo grau x² + Ka·x − Ka·C = 0, e a página a resolve exatamente. A aproximação pela raiz quadrada, x ≈ √(Ka·C), aparece ao lado. A equação do segundo grau usa uma simplificação: o hidrogênio vindo da água é desprezado, o que é uma boa suposição quando x está bem acima de 10⁻⁷ mol/L.
x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 x ≈ √(Ka·C)Tampões e a equação de Henderson–Hasselbalch
Um tampão é um ácido fraco e a sua base conjugada juntos. Seu pH segue a equação de Henderson–Hasselbalch. O pH é igual ao pKa quando as duas concentrações são iguais, e muda uma unidade a cada variação de dez vezes na razão entre elas.
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])Exemplo resolvido: ácido acético, 0,10 M, Ka 1,8 × 10⁻⁵
Com C = 0,10 M e Ka = 1,8 × 10⁻⁵, a equação do segundo grau é x² + 1,8 × 10⁻⁵·x − 1,8 × 10⁻⁶ = 0. Sua raiz positiva é x = 0,00133 mol/L, então o pH é 2,88. A aproximação pela raiz quadrada dá pH 2,87, e 1,33% do ácido se dissocia.
| Grandeza | Valor |
|---|---|
| [H⁺] | 0,00133 mol/L |
| pH (equação do segundo grau) | 2,88 |
| pH (aproximação pela raiz quadrada) | 2,87 |
| Parcela que reage | 1,33% |
Perguntas frequentes
Por que a calculadora resolve a equação do segundo grau em vez de usar a aproximação pela raiz quadrada?
A aproximação supõe que só uma pequena parte do ácido se dissocia. A equação do segundo grau não faz essa suposição, então continua correta para ácidos fracos mais fortes e para soluções diluídas. A página mostra as duas, e aparece uma nota quando elas diferem em mais de 5%.
Como pH e pOH se relacionam?
O pH é o logaritmo negativo de [H⁺], e o pOH é o de [OH⁻]. A 25 °C eles somam 14,00, então uma solução com pH 3 tem pOH 11.
A calculadora funciona em outras temperaturas?
Não. A página usa o valor de 14,00 para pH mais pOH, que vale a 25 °C. A ionização da água muda com a temperatura, e o pH neutro muda junto.
Por que um ácido forte muito diluído não é tão ácido quanto a concentração sugere?
A água também fornece íons hidrogênio, que se tornam importantes quando o ácido está muito diluído. Em 1,0 × 10⁻⁸ mol/L de HCl a contribuição da água é grande, então o pH é cerca de 6,98, e não 8, e a página inclui isso.
Quando posso usar a equação de Henderson–Hasselbalch?
Ela funciona bem quando o ácido e a sua base estão em quantidades muito maiores que os íons hidrogênio e hidróxido que a água acrescenta. Então o pH depende só do pKa e da razão entre as duas concentrações.
A calculadora guarda meus valores ou os envia para algum lugar?
Não. Os resultados são calculados no seu navegador, e nada do que você digita é guardado ou enviado para o nosso servidor.
Fontes
Números e texto verificados pela última vez em terça-feira, 10 de novembro de 2026.