Cara memakai
- Pilih Yang akan dihitung. Untuk asam lemah, ketik konsentrasinya dan salah satu dari Ka atau pKa, jangan keduanya.
- Untuk asam atau basa kuat, ketik konsentrasinya saja. Untuk penyangga, ketik pKa asam dan kedua konsentrasinya.
- Baca pH dan pOH, lalu konsentrasi ion [H⁺] dan [OH⁻].
- Untuk asam atau basa lemah, bandingkan pH eksak dengan aproksimasi akar kuadrat, dan ikuti Perhitungan baris demi baris.
Hubungan pH, pOH dan konsentrasi ion
pH adalah logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen, dan pOH adalah logaritma negatif konsentrasi ion hidroksida. Air terionisasi sedikit, dan pada 25 °C hasil kali kedua konsentrasi adalah 1,0 × 10⁻¹⁴, sehingga pH dan pOH selalu berjumlah 14,00. Nilai inilah yang dipakai di halaman ini.
pH = −log₁₀[H⁺] pOH = −log₁₀[OH⁻] [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴ pH + pOH = 14,00Asam dan basa kuat serta lemah
Asam atau basa kuat dianggap terionisasi sempurna, sehingga konsentrasinya langsung memberi konsentrasi ion. Halaman ini mempertahankan ionisasi air dalam rumus asam kuat, yang hanya berarti pada konsentrasi yang sangat rendah.
Asam lemah HA hanya sedikit terionisasi. Dengan x sebagai [H⁺], tetapan asam Ka = x² ÷ (C − x) menjadi persamaan kuadrat x² + Ka·x − Ka·C = 0, dan halaman ini menyelesaikannya secara eksak. Aproksimasi akar kuadrat, x ≈ √(Ka·C), ditampilkan di sebelahnya. Persamaan kuadrat memakai satu penyederhanaan: ion hidrogen dari air diabaikan, yang merupakan asumsi baik ketika x jauh di atas 10⁻⁷ mol/L.
x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 x ≈ √(Ka·C)Penyangga dan persamaan Henderson–Hasselbalch
Penyangga adalah asam lemah dan basa konjugasinya bersama-sama. pH-nya mengikuti persamaan Henderson–Hasselbalch. pH sama dengan pKa ketika kedua konsentrasinya sama, dan bergeser satu satuan untuk setiap perubahan sepuluh kali lipat pada perbandingannya.
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])Contoh: asam asetat, 0,10 M, Ka 1,8 × 10⁻⁵
Dengan C = 0,10 M dan Ka = 1,8 × 10⁻⁵, persamaan kuadratnya adalah x² + 1,8 × 10⁻⁵·x − 1,8 × 10⁻⁶ = 0. Akar positifnya x = 0,00133 mol/L, sehingga pH-nya 2,88. Aproksimasi akar kuadrat memberi pH 2,87, dan 1,33% asam terdisosiasi.
| Besaran | Nilai |
|---|---|
| [H⁺] | 0,00133 mol/L |
| pH (persamaan kuadrat) | 2,88 |
| pH (aproksimasi akar kuadrat) | 2,87 |
| Bagian yang bereaksi | 1,33% |
Pertanyaan yang sering diajukan
Mengapa kalkulator menyelesaikan persamaan kuadrat, bukan memakai aproksimasi akar kuadrat?
Aproksimasi mengandaikan hanya sebagian kecil asam yang terdisosiasi. Persamaan kuadrat tidak membuat pengandaian itu, sehingga tetap benar untuk asam lemah yang lebih kuat dan untuk larutan encer. Halaman ini menampilkan keduanya, dan sebuah catatan muncul jika selisihnya lebih dari 5%.
Bagaimana hubungan pH dan pOH?
pH adalah logaritma negatif dari [H⁺], dan pOH adalah logaritma negatif dari [OH⁻]. Pada 25 °C keduanya berjumlah 14,00, sehingga larutan dengan pH 3 memiliki pOH 11.
Apakah kalkulator berfungsi pada suhu lain?
Tidak. Halaman ini memakai nilai 14,00 untuk pH ditambah pOH, yang berlaku pada 25 °C. Ionisasi air berubah menurut suhu, dan pH netral ikut bergeser.
Mengapa asam kuat yang sangat encer tidak sekuat yang ditunjukkan konsentrasinya?
Air juga memberi ion hidrogen, dan itu menjadi penting ketika asamnya sangat encer. Pada 1,0 × 10⁻⁸ mol/L HCl, sumbangan air besar, sehingga pH-nya sekitar 6,98, bukan 8, dan halaman ini memasukkannya.
Kapan saya bisa memakai persamaan Henderson–Hasselbalch?
Persamaan ini bekerja dengan baik ketika asam dan basa konjugasinya ada dalam jumlah yang jauh lebih besar daripada ion hidrogen dan hidroksida yang ditambahkan air. Maka pH hanya bergantung pada pKa dan perbandingan kedua konsentrasi.
Apakah kalkulator menyimpan nilai saya atau mengirimnya ke suatu tempat?
Tidak. Hasilnya dihitung di peramban Anda, dan tidak ada yang Anda ketik yang disimpan atau dikirim ke server kami.
Sumber
Angka dan teks terakhir diperiksa pada Selasa, 10 November 2026.