इसका इस्तेमाल कैसे करें
- क्या निकालना है चुनें। दुर्बल अम्ल के लिए उसकी सांद्रता और Ka या pKa में से एक लिखें, दोनों नहीं।
- प्रबल अम्ल या क्षार के लिए केवल सांद्रता लिखें। बफर के लिए अम्ल का pKa और दोनों सांद्रताएँ लिखें।
- pH और pOH पढ़ें, फिर आयन सांद्रता [H⁺] और [OH⁻]।
- दुर्बल अम्ल या क्षार के लिए सटीक pH की तुलना वर्गमूल अनुमान से करें, और गणना को पंक्ति-दर-पंक्ति पढ़ें।
pH, pOH और आयन सांद्रता का संबंध
pH हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है, और pOH हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता का। पानी थोड़ा आयनित होता है, और 25 °C पर दोनों सांद्रताओं का गुणनफल 1.0 × 10⁻¹⁴ है, इसलिए pH और pOH हमेशा 14.00 तक जुड़ते हैं। इस पेज पर यही मान लिया गया है।
pH = −log₁₀[H⁺] pOH = −log₁₀[OH⁻] [H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ pH + pOH = 14.00प्रबल और दुर्बल अम्ल तथा क्षार
प्रबल अम्ल या क्षार को पूरी तरह आयनित माना जाता है, इसलिए उसकी सांद्रता सीधे आयन सांद्रता देती है। पेज प्रबल अम्ल के सूत्र में पानी का आयनन रखता है, जो केवल बहुत कम सांद्रता पर मायने रखता है।
दुर्बल अम्ल HA केवल थोड़ा आयनित होता है। x को [H⁺] मानकर, अम्ल स्थिरांक Ka = x² ÷ (C − x) द्विघात x² + Ka·x − Ka·C = 0 बन जाता है, और पेज इसे सटीक हल करता है। वर्गमूल अनुमान x ≈ √(Ka·C) उसके बगल में दिखता है। द्विघात में एक सरलीकरण है: पानी से आने वाले हाइड्रोजन आयन को छोड़ा जाता है, जो तब ठीक है जब x, 10⁻⁷ mol/L से काफी ऊपर हो।
x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 x ≈ √(Ka·C)बफर और हेंडरसन-हैसेलबाख समीकरण
बफर एक दुर्बल अम्ल और उसका संयुग्मी क्षार एक साथ होते हैं। उसका pH हेंडरसन-हैसेलबाख समीकरण से निकलता है। जब दोनों सांद्रताएँ बराबर हों तो pH, pKa के बराबर होता है, और उनके अनुपात में दस गुने बदलाव पर pH एक इकाई बदलता है।
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])हल किया हुआ उदाहरण: एसिटिक अम्ल, 0.10 M, Ka 1.8 × 10⁻⁵
C = 0.10 M और Ka = 1.8 × 10⁻⁵ के साथ द्विघात है x² + 1.8 × 10⁻⁵·x − 1.8 × 10⁻⁶ = 0। इसका धनात्मक मूल x = 0.00133 mol/L है, इसलिए pH 2.88 है। वर्गमूल अनुमान pH 2.87 देता है, और अम्ल का 1.33% वियोजित होता है।
| राशि | मान |
|---|---|
| [H⁺] | 0.00133 mol/L |
| pH (द्विघात) | 2.88 |
| pH (वर्गमूल अनुमान) | 2.87 |
| अभिक्रिया करने वाला अंश | 1.33% |
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
कैलकुलेटर वर्गमूल अनुमान के बजाय द्विघात क्यों हल करता है?
अनुमान मानता है कि अम्ल का केवल एक छोटा हिस्सा वियोजित होता है। द्विघात ऐसी कोई धारणा नहीं लेता, इसलिए अपेक्षाकृत प्रबल दुर्बल अम्लों और तनु विलयनों के लिए भी सही रहता है। पेज दोनों दिखाता है, और जब वे 5% से अधिक अलग हों तो एक टिप्पणी आती है।
pH और pOH आपस में कैसे जुड़े हैं?
pH, [H⁺] का ऋणात्मक लघुगणक है और pOH, [OH⁻] का। 25 °C पर दोनों मिलकर 14.00 होते हैं, इसलिए जिस विलयन का pH 3 है, उसका pOH 11 है।
क्या कैलकुलेटर अन्य तापमानों पर काम करता है?
नहीं। पेज pH और pOH के योग के लिए 14.00 का मान लेता है, जो 25 °C पर लागू होता है। पानी का आयनन तापमान के साथ बदलता है, और उदासीन pH भी उसके साथ खिसकता है।
बहुत तनु प्रबल अम्ल उतना अम्लीय क्यों नहीं लगता जितनी उसकी सांद्रता बताती है?
पानी भी हाइड्रोजन आयन देता है, जो अम्ल के बहुत तनु होने पर महत्वपूर्ण हो जाते हैं। HCl की 1.0 × 10⁻⁸ mol/L सांद्रता पर पानी का योगदान बड़ा होता है, इसलिए pH लगभग 6.98 है, 8 नहीं, और पेज इसे शामिल करता है।
हेंडरसन-हैसेलबाख समीकरण कब इस्तेमाल कर सकते हैं?
तब जब अम्ल और उसका क्षार, दोनों, पानी से आने वाले हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयनों से कहीं अधिक मात्रा में हों। तब pH केवल pKa और दोनों सांद्रताओं के अनुपात पर निर्भर करता है।
क्या कैलकुलेटर मेरे मान सहेजता है या कहीं भेजता है?
नहीं। परिणाम आपके ब्राउज़र में निकलते हैं, और आप जो कुछ लिखते हैं वह न सहेजा जाता है, न हमारे सर्वर पर भेजा जाता है।
स्रोत
आँकड़े और टेक्स्ट आखिरी बार मंगलवार, 10 नवंबर 2026 को जाँचे गए।