इसका इस्तेमाल कैसे करें
- अभिकारक, एक तीर और उत्पाद लिखें, जैसे C3H8 + O2 -> CO2 + H2O। प्रजातियों को जोड़ के चिह्न और स्पेस से अलग करें।
- आयनों के लिए सूत्र के बाद आवेश लिखें, जैसे MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O।
- संतुलित समीकरण और गुणांक की तालिका पढ़ें। जाँच की तालिका दिखाती है कि हर तत्व और आवेश दोनों पक्षों पर मेल खाते हैं।
- अगर पेज कहे कि कोई तत्व सिर्फ एक पक्ष पर है, या उत्तर एक नहीं है, तो प्रजातियाँ जाँचें। संदेश कारण बताता है।
गुणांक कैसे निकलते हैं
हर तत्व एक समीकरण देता है: बाईं ओर उस तत्व के परमाणु, उनके गुणांकों के साथ गिने गए, दाईं ओर के परमाणुओं के बराबर होते हैं। जब आयन हों, तो कुल आवेश एक और समीकरण देता है। गुणांक इस रैखिक तंत्र के अज्ञात हैं।
तंत्र को गाउस-जॉर्डन विलोपन (Gauss-Jordan elimination) से सटीक भिन्नों में हल किया जाता है, इसलिए बीच में कोई पूर्णांकन नहीं होता। फिर उत्तर को सबसे छोटी पूर्ण संख्याओं में बदला जाता है, जैसे संतुलित समीकरण आम तौर पर लिखा जाता है।
हर तत्व e के लिए: Σ(अभिकारक) nₑ,ᵢ × xᵢ − Σ(उत्पाद) nₑ,ⱼ × xⱼ = 0जब एक ही उत्तर न हो
- एक स्वतंत्र दिशा: ठीक एक समूह सबसे छोटी पूर्ण संख्याओं का होता है, और गणना उसे दिखाती है।
- दो या अधिक स्वतंत्र दिशाएँ: परमाणु गुणांक तय नहीं करते। C + O2 -> CO + CO2 एक उदाहरण है: 2 C + O2 -> 2 CO और C + O2 -> CO2, दोनों उसे संतुलित करते हैं।
- कोई धनात्मक हल नहीं: संतुलन के लिए किसी प्रजाति की ऋणात्मक मात्रा चाहिए होगी। H2O2 -> H2O + H2 एक उदाहरण है।
- एक तत्व सिर्फ एक पक्ष पर: कोई संतुलन संभव नहीं, क्योंकि दूसरे पक्ष की कोई चीज उस तत्व को दे या ले नहीं सकती।
यह टूल क्या नहीं करता
यह परमाणुओं और आवेश को संतुलित करता है। यह किसी अभिक्रिया के उत्पाद नहीं बताता, और अर्ध-अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन नहीं जोड़ता। जो अभिक्रिया आप चाहते हैं, उसे उसके पूरे उत्पादों के साथ लिखें।
हल किया हुआ उदाहरण: ऑक्सीजन में प्रोपेन का जलना
प्रोपेन (C3H8) ऑक्सीजन में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड और पानी देता है। मान लें a, b, c और d, C3H8, O2, CO2 और H2O के गुणांक हैं। कार्बन देता है 3a = c, हाइड्रोजन देता है 8a = 2d और ऑक्सीजन देता है 2b = 2c + d।
टूल स्वतंत्र अक्षर d को 1 रखता है, जिससे a = 1/4, b = 5/4 और c = 3/4 मिलते हैं। सबको 4 से गुणा करने पर 1, 5, 3 और 4 मिलते हैं: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O।
| प्रजाति | गुणांक |
|---|---|
| C3H8 | 1 |
| O2 | 5 |
| CO2 | 3 |
| H2O | 4 |
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
समीकरण संतुलित करने का क्या मतलब है?
इसका मतलब है कि हर तत्व के परमाणु और कुल आवेश दोनों पक्षों पर बराबर हों। संतुलन में प्रजातियों के सामने पूर्ण संख्या गुणांक लगते हैं, और सूत्र कभी नहीं बदला जाता।
गुणांक सबसे छोटी पूर्ण संख्याएँ क्यों होते हैं?
रसायनज्ञ सबसे छोटी पूर्ण संख्याएँ लिखते हैं, क्योंकि वे मात्राओं का सबसे सरल अनुपात देती हैं। हर गुणांक को किसी एक ही संख्या, जैसे 2, से गुणा करने पर भी समीकरण संतुलित रहता है, पर यह आम रूप नहीं है।
टूल यह क्यों कहता है कि समीकरण के कई उत्तर हैं?
जब संतुलन के दो स्वतंत्र तरीके हों, जैसे C + O2 -> CO + CO2 में, तो परमाणु गुणांकों का एक समूह तय नहीं कर सकते। जाँचें कि हर अभिकारक और उत्पाद पूरा लिखा है, क्योंकि अक्सर कोई प्रजाति छूटने से यही होता है।
क्या यह इलेक्ट्रॉन वाले या अम्लीय घोल के समीकरण संतुलित कर सकता है?
इलेक्ट्रॉन को प्रजाति के रूप में नहीं। टूल परमाणु और आवेश संतुलित करता है, इसलिए MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O जैसा आयनिक समीकरण चलता है, पर इलेक्ट्रॉन वाली अर्ध-अभिक्रिया नहीं।
क्या टूल किसी अभिक्रिया के उत्पाद दिखाता है?
नहीं। आप अभिकारक और उत्पाद लिखते हैं। टूल उन्हें संतुलित करता है, और जब कोई संतुलन नहीं होता तो बताता है, जो गलत सूत्र या छूटे उत्पाद की ओर इशारा कर सकता है।
क्या कैलकुलेटर मेरा समीकरण रखता है या कहीं भेजता है?
नहीं। संतुलन आपके ब्राउज़र में होता है, और जो आप लिखते हैं वह संग्रहित नहीं होता और हमारे सर्वर को नहीं भेजा जाता।
स्रोत
आँकड़े और टेक्स्ट आखिरी बार मंगलवार, 10 नवंबर 2026 को जाँचे गए।