Mode d'emploi
- Saisissez les réactifs, une flèche et les produits, par exemple C3H8 + O2 -> CO2 + H2O. Séparez les espèces par un signe plus et des espaces.
- Pour les ions, écrivez la charge après la formule, par exemple MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O.
- Lisez l'Équation équilibrée et le tableau des Coefficients. Le tableau Contrôle montre que chaque élément et la charge correspondent de part et d'autre.
- Si la page indique qu'un élément n'est que d'un côté, ou que la réponse n'est pas unique, vérifiez les espèces : le message donne la raison.
Comment les coefficients sont trouvés
Chaque élément donne une équation : les atomes de cet élément à gauche, comptés avec leurs coefficients, sont égaux à ceux de droite. Lorsque des ions sont présents, la charge totale donne une équation de plus. Les coefficients sont les inconnues de ce système linéaire.
Le système est résolu en fractions exactes par l'élimination de Gauss-Jordan, si bien qu'aucun arrondi n'intervient. La réponse est ensuite ramenée aux plus petits nombres entiers, forme habituelle d'une équation équilibrée.
Pour chaque élément e : Σ(réactifs) nₑ,ᵢ × xᵢ − Σ(produits) nₑ,ⱼ × xⱼ = 0Lorsqu'il n'y a pas de réponse unique
- Une direction libre : il existe exactement un ensemble de plus petits nombres entiers, et le calcul le montre.
- Deux directions libres ou plus : les atomes ne fixent pas les coefficients. C + O2 -> CO + CO2 en est un exemple : 2 C + O2 -> 2 CO et C + O2 -> CO2 l'équilibrent tous deux.
- Aucune solution positive : un équilibrage demanderait une quantité négative d'une espèce. H2O2 -> H2O + H2 en est un exemple.
- Un élément d'un seul côté : aucun équilibrage n'est possible, car rien de l'autre côté ne peut fournir ni consommer cet élément.
Ce que cet outil ne fait pas
Il équilibre les atomes et la charge. Il ne prédit pas les produits d'une réaction et n'ajoute pas d'électrons à une demi-réaction. Saisissez la réaction que vous voulez, avec les produits écrits en entier.
Exemple résolu : la combustion du propane dans l'oxygène
Le propane (C3H8) brûle dans l'oxygène pour donner du dioxyde de carbone et de l'eau. Soient a, b, c et d les coefficients de C3H8, O2, CO2 et H2O. Le carbone donne 3a = c, l'hydrogène 8a = 2d et l'oxygène 2b = 2c + d.
L'outil fixe la lettre libre d à 1, ce qui donne a = 1/4, b = 5/4 et c = 3/4. En multipliant tous ces nombres par 4, on obtient 1, 5, 3 et 4 : C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
| Espèce | Coefficient |
|---|---|
| C3H8 | 1 |
| O2 | 5 |
| CO2 | 3 |
| H2O | 4 |
Questions fréquentes
Que signifie équilibrer une équation ?
Cela signifie que le même nombre d'atomes de chaque élément, et la même charge totale, figurent de part et d'autre. Équilibrer revient à placer des coefficients entiers devant les espèces, sans jamais modifier une formule.
Pourquoi les coefficients sont-ils les plus petits nombres entiers ?
Les chimistes écrivent les plus petits nombres entiers, car ils donnent le rapport de quantités le plus simple. Multiplier tous les coefficients par le même nombre, comme 2, équilibre aussi l'équation, mais ce n'est pas la forme usuelle.
Pourquoi l'outil dit-il que l'équation a plusieurs réponses ?
Lorsque deux façons indépendantes d'équilibrer existent, comme dans C + O2 -> CO + CO2, les atomes ne peuvent pas choisir un seul jeu de coefficients. Vérifiez que chaque réactif et chaque produit est écrit en entier, car une espèce manquante en est souvent la cause.
Peut-il équilibrer une équation avec des électrons ou en milieu acide ?
Pas avec des électrons comme espèces. L'outil équilibre les atomes et la charge : une équation ionique comme MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O fonctionne, mais une demi-réaction avec des électrons ne fonctionne pas.
L'outil affiche-t-il les produits d'une réaction ?
Non. Vous saisissez les réactifs et les produits. L'outil les équilibre, et signale lorsqu'aucun équilibrage n'existe, ce qui peut indiquer une formule erronée ou un produit manquant.
Le calculateur garde-t-il mon équation ou l'envoie-t-il quelque part ?
Non. L'équilibrage se fait dans votre navigateur, et rien de ce que vous saisissez n'est conservé ni envoyé à notre serveur.
Sources
Chiffres et texte vérifiés pour la dernière fois le mardi 10 novembre 2026.