طريقة الاستخدام
- اكتب المتفاعلات وسهماً ثم النواتج، مثلاً C3H8 + O2 -> CO2 + H2O. افصل بين المكونات بعلامة الجمع ومسافات.
- للأيونات، اكتب الشحنة بعد الصيغة، مثلاً MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O.
- اقرأ المعادلة الموزونة وجدول المعاملات. ويبيّن جدول الفحص أن كل عنصر والشحنة متطابقان في الطرفين.
- إذا قالت الصفحة إن عنصراً يظهر في طرف واحد فقط، أو إن الجواب ليس واحداً، فتحقق من المكونات. والرسالة تذكر السبب.
كيف تُوجد المعاملات
يعطي كل عنصر معادلة واحدة: عدد ذرات ذلك العنصر في الطرف الأيسر، مع معاملاتها، يساوي عددها في الطرف الأيمن. وعند وجود أيونات، تعطي الشحنة الكلية معادلة إضافية. والمعاملات هي المجاهيل في هذا النظام الخطي.
يُحلّ النظام بكسور دقيقة بالحذف الكامل لغاوس-جوردان، فلا يدخل أي تقريب. ثم يُحوَّل الجواب إلى أصغر أعداد صحيحة، وهكذا تُكتب المعادلة الموزونة عادةً.
For each element e: Σ(reactants) nₑ,ᵢ × xᵢ − Σ(products) nₑ,ⱼ × xⱼ = 0حين لا يوجد جواب واحد
- اتجاه حر واحد: توجد مجموعة واحدة من أصغر الأعداد الصحيحة، ويبيّنها الحل.
- اتجاهان حران أو أكثر: الذرات لا تحدد المعاملات. مثال ذلك C + O2 -> CO + CO2، فكل من 2 C + O2 -> 2 CO وC + O2 -> CO2 يوازنها.
- لا حل موجب: الموازنة تحتاج إلى كمية سالبة من مكوّن. مثاله H2O2 -> H2O + H2.
- عنصر في طرف واحد فقط: لا يمكن التوازن، لأنه لا شيء في الطرف الآخر يوفّر ذلك العنصر أو يستهلكه.
ما لا تفعله هذه الأداة
توازن الأداة الذرات والشحنة. ولا تتنبأ بنواتج التفاعل، ولا تضيف إلكترونات إلى نصف تفاعل. اكتب التفاعل الذي تقصده، والنواتج مكتوبة كاملة.
مثال محلول: احتراق البروبان في الأكسجين
يحترق البروبان (C3H8) في الأكسجين فيعطي ثاني أكسيد الكربون والماء. لنجعل a وb وc وd معاملات C3H8 وO2 وCO2 وH2O. يعطي الكربون 3a = c، ويعطي الهيدروجين 8a = 2d، ويعطي الأكسجين 2b = 2c + d.
تضع الأداة الحرف الحر d يساوي 1، فتكون a = 1/4 وb = 5/4 وc = 3/4. وبضرب الجميع في 4 تصبح الأعداد 1 و5 و3 و4: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.
| المكوّن | المعامل |
|---|---|
| C3H8 | 1 |
| O2 | 5 |
| CO2 | 3 |
| H2O | 4 |
الأسئلة الشائعة
ماذا يعني موازنة المعادلة؟
يعني أن عدد ذرات كل عنصر، والشحنة الكلية، متساويان في الطرفين. وتضع الموازنة معاملات صحيحة أمام المكونات، ولا تغيّر الصيغة أبداً.
لماذا تكون المعاملات أصغر أعداد صحيحة؟
يكتب الكيميائيون أصغر الأعداد الصحيحة لأنها تعطي أبسط نسبة بين الكميات. وضرب كل المعاملات في العدد نفسه، مثل 2، يوازن المعادلة أيضاً، لكنه ليس الشكل المعتاد.
لماذا تقول الأداة إن للمعادلة إجابات كثيرة؟
حين توجد طريقتان مستقلتان للموازنة، كما في C + O2 -> CO + CO2، لا تستطيع الذرات أن تختار مجموعة واحدة من المعاملات. تحقق من كتابة كل متفاعل ونتاج كاملاً، لأن مكوناً ناقصاً يسبب ذلك كثيراً.
هل تستطيع موازنة معادلة فيها إلكترونات أو في محلول حمضي؟
ليس مع الإلكترونات بوصفها مكونات. تُوازن الأداة الذرات والشحنة، فتعمل معادلة أيونية مثل MnO4- + Fe2+ + H+ -> Mn2+ + Fe3+ + H2O، لكن نصف التفاعل الذي فيه إلكترونات لا يعمل.
هل تعرض الأداة نواتج التفاعل؟
لا. تكتب المتفاعلات والنواتج، فتوازنها الأداة، وتُبلغ عندما لا توجد موازنة، وهذا قد يشير إلى صيغة خاطئة أو إلى نتاج ناقص.
هل تحفظ الحاسبة معادلتي أو ترسلها إلى أي مكان؟
لا. تعمل الموازنة في متصفحك، ولا يُحفظ ما تكتبه ولا يُرسل إلى خادمنا.
المصادر
آخر مراجعة للأرقام والنص: الثلاثاء، 30 جمادى الأولى 1448 بعد الهجرة.