حاسبة الكتلة المولية

طريقة الاستخدام

1. اكتب الصيغة برموز العناصر وأعدادها، مثل H2O أو C6H12O6. واستخدم الأقواس لمجموعة، كما في Ca(OH)2.
2. للماء المتبلور، اكتب الماء بعد نقطة وسطى أو نقطة مع عدده، مثل CuSO4·5H2O أو CuSO4.5H2O.
3. اقرأ الكتلة المولية بالغرام لكل مول. ويعطيك جدول العناصر ذرات كل عنصر ونسبته من الكتلة.
4. تابع خطوات الحساب سطراً سطراً. وتشرح ملاحظة تحت النتيجة الشحنة أو العنصر الذي لا وزن ذرياً قياسياً له.

كيف تُحسب الكتلة المولية

الكتلة المولية لمادة هي كتلة مول واحد منها، بالغرام لكل مول. ولصيغة، تجمع الوزن الذري لكل ذرة فيها، وتحسب كل ذرة بقدر ما تظهر. والماء المتبلور يُحسب جزءاً من الصيغة مضروباً في عدده.

الأوزان الذرية هي الأوزان الذرية القياسية المختصرة الصادرة عن CIAAW لعام 2024، بخمسة أرقام معنوية: 1.0080 للهيدروجين، و12.011 للكربون، و15.999 للأكسجين. ونسبة كل عنصر من الكتلة هي مجموعه الفرعي مقسوماً على المجموع.

M = Σ nᵢ × Aᵣ(i)   (بالغرام لكل مول، حيث nᵢ عدد ذرات العنصر i، وAᵣ(i) وزنه الذري)

الشحنات والنظائر وما تتركه النتيجة

• تُقرأ الشحنة ثم تُتجاهل. فالإلكترونات تكاد لا تزن شيئاً، لذلك تُؤخذ الكتلة المولية للأيون كأنها كتلة ذراته المتعادلة.
• العنصر الذي لا وزن ذرياً قياسياً له، مثل التكنيشيوم، يُستخدم فيه وزن أحد نظائره، والنتيجة تقول ذلك.
• النتيجة للصيغة كما تكتبها. ولا تُصحَّح من أجل مادة مخصّبة بنظائر، أو مخلوط، أو بوليمر يتغير طوله.

الأسئلة الشائعة