Como usar
- Digite a fórmula com os símbolos dos elementos e a quantidade de átomos, por exemplo H2O ou C6H12O6. Use parênteses para um grupo, como em Ca(OH)2.
- Em um hidrato, escreva a água depois de um ponto médio ou de um ponto, com a sua quantidade: CuSO4·5H2O ou CuSO4.5H2O.
- Leia a Massa molar em g/mol. A tabela Elementos mostra os átomos de cada elemento e a parte da massa que ele representa.
- Siga a linha Cálculo passo a passo. Uma nota abaixo do resultado explica uma carga ou um elemento sem massa atômica padrão.
Como a massa molar é calculada
A massa molar de uma substância é a massa de um mol dela, em gramas por mol. Para uma fórmula, somam-se as massas atômicas de todos os átomos, contando cada um tantas vezes quantas aparecem. Um hidrato conta a água como parte da fórmula, multiplicada pela sua quantidade.
As massas atômicas são as massas atômicas padrão abreviadas da CIAAW de 2024, com cinco algarismos significativos: 1,0080 para o hidrogênio, 12,011 para o carbono e 15,999 para o oxigênio. A parte da massa de cada elemento é o seu subtotal dividido pelo total.
M = Σ nᵢ × Aᵣ(i) (em g/mol, em que nᵢ é o número de átomos do elemento i e Aᵣ(i) a sua massa atômica)Cargas, isótopos e o que o resultado deixa de fora
- A carga é lida e depois ignorada. Os elétrons pesam quase nada, então a massa molar de um íon é tomada como a dos seus átomos neutros.
- Um elemento sem massa atômica padrão, como o tecnécio, usa a massa de um dos seus isótopos, e o resultado avisa disso.
- O resultado vale para a fórmula como você a digita. Ele não corrige material enriquecido em isótopos, uma mistura nem um polímero de comprimento variável.
Exemplo resolvido: glicose, C6H12O6
A glicose tem 6 átomos de carbono, 12 de hidrogênio e 6 de oxigênio. Com as massas atômicas 12,011 para o carbono, 1,0080 para o hidrogênio e 15,999 para o oxigênio, os subtotais são 6 × 12,011 = 72,066, 12 × 1,0080 = 12,096 e 6 × 15,999 = 95,994 g/mol.
Juntos, eles dão uma massa molar de 180,156 g/mol. O carbono representa 40% da massa, o hidrogênio 6,71% e o oxigênio 53,28%. As partes arredondadas somam 99,99%, e a página avisa disso.
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa (g/mol) | Parte da massa |
|---|---|---|---|---|
| Carbono | 6 | 12,011 | 72,066 | 40% |
| Hidrogênio | 12 | 1,008 | 12,096 | 6,71% |
| Oxigênio | 6 | 15,999 | 95,994 | 53,28% |
| Massa molar | 24 | 180,156 |
Perguntas frequentes
Por que a massa molar do meu livro é um pouco diferente?
Os livros usam massas atômicas mais antigas ou arredondadas. Esta calculadora usa as massas atômicas padrão abreviadas da CIAAW de 2024, então o último algarismo pode diferir do valor de um livro que usa outros números.
Como escrevo um hidrato, como o sulfato de cobre pentaidratado?
Escreva o sal, depois um ponto médio ou um ponto, e em seguida a água com a sua quantidade: CuSO4·5H2O ou CuSO4.5H2O. O número cinco multiplica toda a parte da água, então a calculadora soma cinco moléculas de água à massa.
A carga de um íon muda a sua massa molar?
Não. Os elétrons pesam quase nada, então a massa molar de um íon é tomada como a dos seus átomos neutros. A calculadora ainda lê a carga e a mostra em uma nota abaixo do resultado.
Por que um resultado para o tecnécio ou o promécio traz uma nota?
Esses elementos não têm massa atômica padrão, porque não têm isótopo estável em materiais normais. A calculadora usa para eles a massa de um isótopo, então a massa molar é aproximada, e a nota diz isso.
Como passo de gramas para mols com a massa molar?
Divida a massa em gramas pela massa molar: mols = gramas ÷ (g/mol). Por exemplo, 10 g de água são 10 ÷ 18,015 = 0,555 mol.
A calculadora guarda a minha fórmula ou a envia para algum lugar?
Não. A massa molar é calculada no seu navegador, e nada do que você digita é guardado nem enviado ao nosso servidor.
Fontes
- CIAAW (em inglês): Abridged Standard Atomic Weights 2024
- PubChem periodic table data (em inglês), NCBI, governo dos Estados Unidos
- Wikipédia (em inglês): Molar mass
Números e texto verificados pela última vez em terça-feira, 10 de novembro de 2026.