Cómo se usa
- Elija Qué calcular. En un ácido débil, escriba su concentración y, en Ka o en pKa, una sola de las dos constantes.
- En un ácido o una base fuertes, escriba solo la concentración. En un tampón, escriba el pKa del ácido y las dos concentraciones.
- Lea el pH y el pOH, y después las concentraciones de iones [H⁺] y [OH⁻].
- En un ácido o una base débiles, compare el pH exacto con la aproximación de raíz cuadrada, y siga la línea de Desarrollo paso a paso.
Cómo se relacionan el pH, el pOH y las concentraciones de iones
El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno, y el pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido. El agua se ioniza un poco, y a 25 °C el producto de las dos concentraciones es 1,0 × 10⁻¹⁴, así que el pH y el pOH siempre suman 14,00. Es el valor que usa esta página.
pH = −log₁₀[H⁺] pOH = −log₁₀[OH⁻] [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴ pH + pOH = 14,00Ácidos y bases fuertes y débiles
Un ácido o una base fuertes se tratan como totalmente ionizados, así que su concentración da directamente la concentración de iones. La página mantiene la ionización del agua en la fórmula del ácido fuerte, que solo importa a concentraciones muy bajas.
Un ácido débil HA se ioniza solo un poco. Con x como [H⁺], la constante de acidez Ka = x² ÷ (C − x) se convierte en la cuadrática x² + Ka·x − Ka·C = 0, que la página resuelve con exactitud. La aproximación de raíz cuadrada, x ≈ √(Ka·C), se muestra junto a ella. La cuadrática usa una simplificación: el ion hidrógeno del agua se desprecia, lo que es una buena suposición cuando x está bien por encima de 10⁻⁷ mol/L.
x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2 x ≈ √(Ka·C)Tampones y la ecuación de Henderson-Hasselbalch
Un tampón es un ácido débil y su base conjugada juntos. Su pH sigue la ecuación de Henderson-Hasselbalch. El pH es igual al pKa cuando las dos concentraciones son iguales, y se desplaza una unidad por cada cambio de diez veces en su cociente.
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])Ejemplo resuelto: ácido acético, 0,10 M, Ka 1,8 × 10⁻⁵
Con C = 0,10 M y Ka = 1,8 × 10⁻⁵, la cuadrática es x² + 1,8 × 10⁻⁵·x − 1,8 × 10⁻⁶ = 0. Su raíz positiva es x = 0,00133 mol/L, así que el pH es 2,88. La aproximación de raíz cuadrada da un pH de 2,87, y se disocia el 1,33 % del ácido.
| Magnitud | Valor |
|---|---|
| [H⁺] | 0,00133 mol/L |
| pH (cuadrática) | 2,88 |
| pH (aproximación de raíz cuadrada) | 2,87 |
| Parte que reacciona | 1,33 % |
Preguntas frecuentes
¿Por qué la calculadora resuelve la cuadrática en lugar de usar la aproximación de raíz cuadrada?
La aproximación supone que solo se disocia una pequeña parte del ácido. La cuadrática no hace esa suposición, así que sigue siendo correcta para ácidos débiles más fuertes y para disoluciones diluidas. La página muestra las dos, y aparece una nota cuando difieren en más de un 5 %.
¿Cómo se relacionan el pH y el pOH?
El pH es el logaritmo negativo de [H⁺] y el pOH el de [OH⁻]. A 25 °C suman 14,00, así que una disolución de pH 3 tiene un pOH de 11.
¿Funciona la calculadora a otras temperaturas?
No. La página usa el valor de 14,00 para la suma de pH y pOH, que vale a 25 °C. La ionización del agua cambia con la temperatura, y el pH neutro se desplaza con ella.
¿Por qué un ácido fuerte muy diluido no es tan ácido como sugiere su concentración?
El agua también aporta iones hidrógeno, que cobran importancia cuando el ácido está muy diluido. A 1,0 × 10⁻⁸ mol/L de HCl, la aportación del agua es grande, así que el pH es unos 6,98, no 8, y la página la incluye.
¿Cuándo puedo usar la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Funciona bien cuando el ácido y su base están presentes en cantidades mucho mayores que los iones hidrógeno e hidróxido que aporta el agua. Entonces el pH depende solo del pKa y del cociente de las dos concentraciones.
¿Guarda la calculadora mis valores o los envía a algún sitio?
No. Los resultados se calculan en su navegador, y nada de lo que escribe se guarda ni se envía a nuestro servidor.
Fuentes
Cifras y texto revisados por última vez el martes, 10 de noviembre de 2026.