So verwenden Sie es
- Wählen Sie die Größe, die Sie berechnen möchten, unter Gesuchte Größe.
- Füllen Sie die anderen drei Felder aus. Eine Zahl ohne Einheit wird in der Einheit des Rechenwegs gelesen, eine Einheit wie atm oder mL wird für Sie umgerechnet.
- Lassen Sie das Feld der gesuchten Größe, wie es ist: Sein Text wird nicht gelesen.
- Lesen Sie das Ergebnis ab, die Tabelle Derselbe Zustand in anderen Einheiten und darunter den Rechenweg.
Das ideale Gasgesetz
Das ideale Gasgesetz verbindet vier Größen eines Gases: seinen Druck p, sein Volumen V, seine Stoffmenge n in Mol und seine absolute Temperatur T in Kelvin. Es fasst die Gasgesetze von Boyle (Druck und Volumen), Charles (Volumen und Temperatur) und Avogadro (Volumen und Stoffmenge) in einer Beziehung zusammen, wie das Chemie-Lehrbuch OpenStax Chemistry 2e (englisch) in Abschnitt 9.2 zeigt.
Der Rechner arbeitet mit Kilopascal, Litern, Mol und Kelvin. In diesen Einheiten hat die Gaskonstante dieselbe Zahl wie in Joule, weil 1 kPa·L gleich 1 J ist.
p V = n R T
p = Druck, kPa
V = Volumen, L
n = Stoffmenge, mol
T = absolute Temperatur, K
R = 8,314 462 618 kPa·L/(mol·K)- Die Temperatur in Kelvin ist der Celsius-Wert plus 273,15, exakt: 0 °C sind 273,15 K.
- R ist nach der SI-Definition exakt (NIST, CODATA 2022). Mit Atmosphären und Litern beträgt es 0,082057 L·atm/(mol·K), was Lehrbücher auf 0,08206 oder 0,0821 runden.
Wann das ideale Gasgesetz genau ist
Das Gesetz setzt voraus, dass die Gasmoleküle keinen Raum einnehmen und sich nicht anziehen. Das trifft für Luft, Stickstoff, Sauerstoff, Helium und die meisten Gase bei üblichem Druck und Raumtemperatur ungefähr zu. Bei hohem Druck, wo die Moleküle einen merklichen Teil des Volumens einnehmen, und nahe der Temperatur, bei der das Gas flüssig wird, ist es weniger genau.
Was der Rechner nicht abdeckt
- Reale Gasgleichungen wie die van-der-Waals-Gleichung, die die Größe und Anziehung der Moleküle korrigieren.
- Gasgemische. Rechnen Sie jedes Gas für sich mit gleichem Druck, Volumen und Temperatur und addieren Sie die Stoffmengen.
- Eine Veränderung des Gases während einer Reaktion, die die Stoffmenge in Mol verändert.
Rechenbeispiel: 2,00 mol Gas bei 26,85 °C in 10,0 L
Die Temperatur ist 26,85 + 273,15 = 300,00 K. Der Druck ist p = nRT ÷ V = 2,00 × 8,314 462 618 × 300,00 ÷ 10,0 = 498,9 kPa, das sind 4,92 atm.
| Größe | Wert |
|---|---|
| Temperatur | 300,00 K (26,85 °C) |
| Volumen | 10,0 L |
| Stoffmenge des Gases | 2,00 mol |
| Druck | 498,9 kPa (4,92 atm) |
Häufig gestellte Fragen
Welche Einheiten muss ich eingeben?
Eine der Einheiten, die die Felder annehmen: kPa, Pa, bar oder atm für den Druck, L, mL oder m³ für das Volumen, mol oder mmol für die Stoffmenge, °C oder K für die Temperatur. Der Rechner rechnet alle in die Einheiten des Rechenwegs um.
Warum muss die Temperatur in Kelvin sein?
Das Gesetz ist proportional zur absoluten Temperatur, die bei null beginnt. Ein Celsius-Wert würde das Produkt falsch machen, deshalb wird 26,85 °C zuerst als 300,00 K geschrieben.
Wie groß ist die Gaskonstante R?
R beträgt 8,314 462 618 J/(mol·K) und ist nach der SI-Definition exakt. In kPa·L/(mol·K) hat sie dieselbe Zahl, in L·atm/(mol·K) beträgt sie 0,082057.
Warum weicht mein Ergebnis etwas von meinem Lehrbuch ab?
Lehrbücher runden R auf 0,0821 oder 0,08206 L·atm/(mol·K), was die vierte signifikante Stelle verändert. Der Rechner verwendet den exakten Wert, sein Ergebnis kann deshalb in dieser Stelle abweichen.
Werden meine Daten an einen Server geschickt?
Nein. Die Berechnung läuft in Ihrem Browser, und was Sie eingeben, wird weder an uns gesendet noch gespeichert.
Quellen
- OpenStax, Chemistry 2e (englisch), Abschnitt 9.2: Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law
- NIST (englisch): molare Gaskonstante R, CODATA 2022 (exakter Wert 8,314 462 618 J/(mol·K))
Zahlen und Text zuletzt geprüft: Dienstag, 10. November 2026.