Calculateur de rendement en pourcentage et réactif limitant

Mode d'emploi

Saisissez la Masse du réactif A, sa Masse molaire du réactif A et son Coefficient du réactif A, tiré de l'équation équilibrée.
Saisissez le réactif B de la même façon, ou laissez la Masse du réactif B vide pour une réaction à un seul réactif.
Saisissez la Masse molaire du produit, son Coefficient du produit et la Masse réelle de produit obtenue.
Lisez le Rendement en pourcentage, le Rendement théorique et le Réactif limitant, puis suivez le Détail du calcul.

Comment le rendement en pourcentage est calculé

Le rendement en pourcentage compare la masse de produit obtenue à celle que prévoit l'équation équilibrée. La masse prévue est le rendement théorique, fixé par le réactif limitant, celui qui s'épuise en premier. La masse obtenue s'appelle le rendement réel.

La quantité de matière de chaque réactif est sa masse divisée par sa masse molaire. En divisant cette quantité par le coefficient de l'équation équilibrée, on voit combien de produit ce réactif pourrait former ; la plus petite valeur désigne le réactif limitant.

rendement en pourcentage = rendement réel ÷ rendement théorique × 100 %
n = m ÷ M
par coefficient = n ÷ coefficient (la plus petite valeur est limitante)
rendement théorique = par coefficient × coefficient du produit × M du produit

Les coefficients comptent : dans 2 H2 + O2 → 2 H2O, deux moles d'hydrogène réagissent avec une mole d'oxygène pour donner deux moles d'eau.
Un rendement en pourcentage supérieur à 100 % signifie que les nombres ne correspondent pas à la réaction, ou que le produit n'était pas sec.

Ce que le calcul ne couvre pas

Il n'équilibre pas l'équation. Utilisez les coefficients d'une équation équilibrée.
Il accepte un ou deux réactifs et un produit. Une réaction à plus de réactifs ou de produits demande un calcul à part.
Il ne calcule pas les masses molaires à partir des formules. Utilisez le calculateur de masse molaire, ou saisissez la valeur d'un tableau périodique.

Exemple : 4,00 g de H2 et 32,00 g de O2, avec 30,0 g d'eau obtenus

L'équation équilibrée est 2 H2 + O2 → 2 H2O, donc les coefficients sont 2, 1 et 2. Les masses molaires sont de 2,016 g/mol pour H2, 31,998 g/mol pour O2 et 18,015 g/mol pour H2O. Le réactif A donne 4,00 ÷ 2,016 = 1,9841 mol, soit 0,9921 par coefficient. Le réactif B donne 1,0001 par coefficient. La plus petite valeur est celle du réactif A : H2 est donc limitant.

Le rendement théorique est de 0,9921 × 2 = 1,9841 mol d'eau, et 1,9841 mol × 18,015 g/mol = 35,74 g. Le rendement en pourcentage est de 30,0 g ÷ 35,74 g × 100 = 83,9 %.

Grandeur	Valeur
Quantité de matière du réactif A (H2)	1,9841 mol
Quantité de matière du réactif B (O2)	1,0001 mol
Réactif limitant	Réactif A
Rendement théorique d'eau	35,74 g
Rendement en pourcentage	83,9 %

Questions fréquentes

Qu'est-ce que le réactif limitant ?

C'est le réactif qui s'épuise en premier et limite donc la quantité de produit formé. On le trouve en divisant la quantité de matière de chaque réactif par son coefficient dans l'équation équilibrée ; le plus petit résultat désigne le réactif limitant.

Pourquoi mon rendement en pourcentage dépasse-t-il 100 % ?

Une valeur supérieure à 100 % signifie que la masse de produit est plus grande que le rendement théorique. Les causes habituelles sont une masse molaire ou un coefficient erroné, ou un produit qui contenait encore de l'eau ou du solvant au moment de la pesée.

Ai-je besoin des coefficients ?

Oui. Les coefficients indiquent combien de moles de chaque substance réagissent ensemble ; sans eux, le calcul ne peut pas dire quel réactif s'épuise en premier. Prenez-les dans une équation équilibrée.

Où trouver les masses molaires ?

Additionnez les masses atomiques standard des éléments de la formule, chacune multipliée par son nombre d'atomes. Le calculateur de masse molaire le fait pour vous, et les valeurs par défaut ici utilisent les masses atomiques standard de l'UICPA pour l'hydrogène et l'oxygène.

Quel est un bon rendement en pourcentage ?

Le rendement dépend de la réaction et de la méthode, il n'existe donc pas de valeur idéale unique. Comparez votre valeur au rendement que donnent votre protocole ou votre manuel pour la même réaction.

Puis-je saisir les masses en kilogrammes ?

Les cases attendent des grammes, et les masses molaires en grammes par mole. Si vous avez des kilogrammes, multipliez d'abord par 1 000, ou saisissez la masse et la masse molaire dans la même unité pour que le rapport soit juste.

Sources

Chiffres et texte vérifiés pour la dernière fois le jeudi 12 novembre 2026.

Résultat

Détail du calcul