Cara memakai
- Ketik Massa pereaksi A dan Massa molar pereaksi A, lalu Koefisien pereaksi A dari persamaan reaksi yang sudah setara.
- Isi pereaksi B dengan cara yang sama, atau kosongkan Massa pereaksi B jika reaksinya hanya memiliki satu pereaksi.
- Ketik Massa molar produk, Koefisien produk, dan Massa produk yang diperoleh.
- Baca Persen rendemen, Rendemen teoretis, dan Pereaksi pembatas, lalu ikuti Cara rendemen dihitung.
Cara persen rendemen dihitung
Persen rendemen membandingkan massa produk yang Anda peroleh dengan massa yang diramalkan persamaan reaksi. Massa yang diramalkan itu disebut rendemen teoretis, dan ditentukan oleh pereaksi pembatas, yaitu pereaksi yang habis lebih dulu. Massa yang benar-benar Anda peroleh disebut rendemen aktual.
Mol setiap pereaksi adalah massanya dibagi massa molarnya. Membagi mol dengan koefisien dalam persamaan reaksi menunjukkan berapa banyak produk yang bisa dihasilkan pereaksi itu, dan nilai yang lebih kecil adalah pereaksi pembatas.
persen rendemen = rendemen aktual ÷ rendemen teoretis × 100%
n = m ÷ M
per koefisien = n ÷ koefisien (nilai yang lebih kecil adalah pembatas)
rendemen teoretis = per koefisien × koefisien produk × M produk- Koefisien penting: pada 2 H2 + O2 → 2 H2O, dua mol hidrogen bereaksi dengan satu mol oksigen dan menghasilkan dua mol air.
- Persen rendemen di atas 100% berarti angka yang dimasukkan tidak sesuai dengan reaksinya, atau produknya belum kering.
Yang tidak dicakup kalkulator ini
- Kalkulator tidak menyetarakan persamaan reaksi. Gunakan koefisien dari persamaan yang sudah setara.
- Kalkulator menerima satu atau dua pereaksi dan satu produk. Reaksi dengan lebih banyak pereaksi atau produk memerlukan perhitungan tersendiri.
- Kalkulator tidak menghitung massa molar dari rumus. Gunakan alat massa molar, atau ketik nilainya dari tabel periodik.
Contoh hitungan: 4,00 g H2 dan 32,00 g O2, dengan 30,0 g air
Persamaan reaksinya 2 H2 + O2 → 2 H2O, sehingga koefisiennya 2, 1, dan 2. Massa molarnya 2,016 g/mol untuk H2, 31,998 g/mol untuk O2, dan 18,015 g/mol untuk H2O. Pereaksi A menghasilkan 4,00 ÷ 2,016 = 1,9841 mol, yaitu 0,9921 per koefisien. Pereaksi B menghasilkan 1,0001 per koefisien. Nilai yang lebih kecil adalah pereaksi A, jadi H2 adalah pereaksi pembatas.
Rendemen teoretis adalah 0,9921 × 2 = 1,9841 mol air, dan 1,9841 mol × 18,015 g/mol = 35,74 g. Persen rendemennya adalah 30,0 g ÷ 35,74 g × 100 = 83,9%.
| Besaran | Nilai |
|---|---|
| Mol pereaksi A (H2) | 1,9841 mol |
| Mol pereaksi B (O2) | 1,0001 mol |
| Pereaksi pembatas | Pereaksi A |
| Rendemen teoretis air | 35,74 g |
| Persen rendemen | 83,9% |
Pertanyaan yang sering diajukan
Apa itu pereaksi pembatas?
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dulu sehingga membatasi jumlah produk yang bisa terbentuk. Carilah dengan membagi mol setiap pereaksi dengan koefisiennya dalam persamaan yang sudah setara; hasil yang lebih kecil adalah pereaksi pembatas.
Mengapa persen rendemen saya di atas 100%?
Nilai di atas 100% berarti massa produk lebih besar daripada rendemen teoretis. Penyebab yang umum adalah massa molar atau koefisien yang salah, atau produk yang masih mengandung air atau pelarut saat ditimbang.
Apakah saya perlu koefisien?
Ya. Koefisien menunjukkan berapa mol setiap zat yang bereaksi bersama, sehingga tanpanya kalkulator tidak bisa menentukan pereaksi mana yang habis lebih dulu. Ambil koefisien dari persamaan reaksi yang sudah setara.
Dari mana saya mendapatkan massa molar?
Jumlahkan massa atom standar unsur-unsur dalam rumus, masing-masing dikalikan jumlah atomnya. Alat massa molar melakukannya untuk Anda, dan nilai bawaan di sini memakai massa atom standar IUPAC untuk hidrogen dan oksigen.
Berapa persen rendemen yang baik?
Persen rendemen bergantung pada reaksi dan metodenya, jadi tidak ada angka baku yang berlaku untuk semua. Bandingkan hasil Anda dengan rendemen yang diberikan prosedur atau buku teks Anda untuk reaksi yang sama.
Bisakah saya memasukkan massa dalam kilogram?
Kotak massa menerima gram, dan massa molar dalam gram per mol. Jika Anda punya kilogram, kalikan dengan 1000 terlebih dahulu, atau masukkan massa dan massa molar dalam satuan yang sama agar perbandingannya tepat.
Sumber
- OpenStax Chemistry 2e, bagian 4.4: Reaction Yields (dalam bahasa Inggris)
- IUPAC-CIAAW: massa atom standar hidrogen (1,008) dan oksigen (15,999) (dalam bahasa Inggris)
Angka dan teks terakhir diperiksa pada Kamis, 12 November 2026.