Как пользоваться
- Введите Масса реагента A и его Молярная масса реагента A, а также Коэффициент реагента A из уравненного уравнения.
- Добавьте реагент B так же или оставьте Масса реагента B пустой для реакции с одним реагентом.
- Введите Молярная масса продукта, его Коэффициент продукта и Фактическая масса продукта, которую вы получили.
- Прочитайте Процентный выход, Теоретический выход и Лимитирующий реагент, затем следите за Как вычисляется выход.
Как находится процентный выход
Процентный выход сравнивает полученную массу продукта с массой, которую предсказывает уравненное уравнение. Предсказанная масса — это теоретический выход; её задаёт лимитирующий реагент, который заканчивается первым. Полученная масса называется фактическим выходом.
Количество молей каждого реагента — его масса, делённая на молярную массу. Деление молей на коэффициент в уравненном уравнении показывает, сколько продукта мог бы дать этот реагент; меньшее значение указывает лимитирующий реагент.
процентный выход = фактический выход ÷ теоретический выход × 100 %
n = m ÷ M
на коэффициент = n ÷ коэффициент (меньшее значение — лимитирующее)
теоретический выход = на коэффициент × коэффициент продукта × M продукта- Коэффициенты важны: в 2 H2 + O2 → 2 H2O два моля водорода реагируют с одним молем кислорода и дают два моля воды.
- Процентный выход выше 100 % означает, что числа не согласуются с реакцией или продукт был не сухим.
Что калькулятор не охватывает
- Он не уравнивает уравнение. Используйте коэффициенты уравненного уравнения.
- Он принимает один или два реагента и один продукт. Реакция с большим числом реагентов или продуктов требует отдельного расчёта.
- Он не находит молярные массы по формулам. Возьмите значение из периодической таблицы или из калькулятора молярной массы.
Пример: 4,00 g H2 и 32,00 g O2 с 30,0 g воды
Уравненное уравнение: 2 H2 + O2 → 2 H2O, коэффициенты 2, 1 и 2. Молярные массы: 2,016 g/mol у H2, 31,998 g/mol у O2 и 18,015 g/mol у H2O. Реагент A даёт 4,00 ÷ 2,016 = 1,9841 mol, то есть 0,9921 на коэффициент. Реагент B даёт 1,0001 на коэффициент. Меньшее значение у реагента A, поэтому H2 — лимитирующий.
Теоретический выход: 0,9921 × 2 = 1,9841 mol воды, и 1,9841 mol × 18,015 g/mol = 35,74 g. Процентный выход: 30,0 g ÷ 35,74 g × 100 = 83,9 %.
| Величина | Значение |
|---|---|
| Количество молей реагента A (H2) | 1,9841 mol |
| Количество молей реагента B (O2) | 1,0001 mol |
| Лимитирующий реагент | Реагент A |
| Теоретический выход воды | 35,74 g |
| Процентный выход | 83,9 % |
Частые вопросы
Что такое лимитирующий реагент?
Это реагент, который заканчивается первым и потому ограничивает количество образующегося продукта. Его находят, разделив моли каждого реагента на его коэффициент в уравненном уравнении: меньший результат и указывает лимитирующий реагент.
Почему мой процентный выход больше 100 %?
Значение выше 100 % означает, что масса продукта больше теоретического выхода. Обычные причины — неверная молярная масса или коэффициент либо продукт, который при взвешивании ещё содержал воду или растворитель.
Нужны ли коэффициенты?
Да. Коэффициенты показывают, сколько молей каждого вещества реагирует вместе, поэтому без них нельзя понять, какой реагент закончится первым. Возьмите их из уравненного уравнения.
Где взять молярные массы?
Сложите стандартные атомные массы элементов формулы, каждую умноженную на число атомов. Калькулятор молярной массы делает это за вас, а значения по умолчанию здесь используют стандартные атомные массы IUPAC для водорода и кислорода.
Какой процентный выход считается хорошим?
Процентный выход зависит от реакции и метода, поэтому единого хорошего значения нет. Сравните ваш результат с выходом, который дают ваша методика или учебник для той же реакции.
Можно ли вводить массы в килограммах?
Поля принимают граммы, а молярные массы — в граммах на моль. Если у вас килограммы, сначала умножьте на 1000 или введите массу и молярную массу в одной единице, чтобы отношение было верным.
Источники
- OpenStax Chemistry 2e, раздел 4.4: Reaction Yields (процентный выход, теоретический и фактический выход, лимитирующий реагент) (на английском)
- IUPAC-CIAAW: стандартные атомные массы водорода (1,008) и кислорода (15,999) (на английском)
Цифры и текст в последний раз проверены четверг, 12 ноября 2026 г..