元素周期表：118种元素的原子量与电子构型

使用方法

在搜索中输入中文名、英文名、符号或原子序数。不符合的元素会淡出。
在 着色依据 中选择颜色表示的内容：区、族，或原子量等性质。
点击一种元素，或用方向键移动到它上面后按 Enter，即可在表格下方阅读它的卡片。
阅读标准原子量及其不确定度。没有标准原子量的元素，显示的是它一种同位素的质量。

周期表的排列

周期表有18列，即族，共7行，即周期。同一族的元素在化学上的性质相近。镧系和锕系属于第6和第7周期，为了让主表保持较窄，它们排在主表下方的两行中。

元素所属的区，由其最外层电子所占据的亚层决定：第1、2族为 s 区，第13至18族为 p 区，第3至12族为 d 区，镧系和锕系为 f 区。这里把氦归为 s 区，因为它的两个电子位于 1s 亚层。

原子量和性质的来源

标准原子量采用 CIAAW 2024年的简表数值，保留五位有效数字，并列出其不确定度。它适用于正常物质；同位素比例特殊的样品，末几位数字可能不同。

在正常物质中没有稳定同位素的元素，例如锝或钷，没有标准原子量。它们的卡片改为显示一种同位素的质量，第104至118号元素的数值为预测值。电负性、熔点、沸点、密度和发现年份均取自 PubChem，温度以开尔文表示，密度单位为 g/cm³。唯一的例外是铝和钙：PubChem 把它们列为自古已知，因此卡片给出 Wikipedia 发现史时间表中的首次分离年份，即1825年和1808年。只有时间表列为古代已知的元素，才显示“自古已知”。

卡片不显示的内容

没有数值，或该元素不存在相应数值时，显示为“无数据”。例如，惰性气体在本页没有电负性。
卡片不显示同位素、电离能或氧化态。

示例：氧

氧是第8号元素，位于第2周期、第16族，属于 p 区。标准原子量为 15.999 ± 0.001，电子构型为 [He]2s² 2p⁴，鲍林标度下的电负性为3.44。

属性	氧
原子序数	8
标准原子量	15.999 ± 0.001
族和周期	16和2
区	p 区
电子构型	[He]2s² 2p⁴
电负性	3.44

常见问题

为什么镧系和锕系排在表的下方？

否则主表会宽得多。镧系属于第6周期，锕系属于第7周期，两者都排在第3族的位置上：镧系位于钡和铪之间，锕系位于镭和 Rf 之间。这两行各有15个元素。

区说明了什么？

区表示最外层电子所占据的亚层，同一区的元素在化学上往往相似。s 区包含第1、2族的碱金属和碱土金属，p 区包含卤素和惰性气体。

为什么有的元素没有标准原子量？

锝和钷在正常物质中没有稳定同位素，因此没有标准原子量。卡片改为显示一种同位素的质量，对于正常样品来说只是近似值。

什么是电负性？

电负性衡量原子把共用电子拉向自身的强弱。这里的数值采用鲍林标度，其中氟最高，为3.98。

电子构型中的方括号是什么意思？

方括号中的 [Ar] 表示该元素之前的惰性气体的电子构型。以铁为例，[Ar]4s² 3d⁶ 表示氩的核心加上 4s² 和 3d⁶。

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不会。周期表、搜索和配色都在您的浏览器中运行，您输入的内容不会被保存，也不会发送到我们的服务器。

资料来源

数据和文字最近核对于2026年11月11日星期三。